Onkotiskt tryck

Förståelse av många medicinska termer är nödvändigt även för en person som inte är direkt relaterad till medicin. Dessutom finns det behov av att studera ett antal frågor hos de patienter som vill förstå sitt problem djupare för att självständigt förstå innebörden av att genomföra olika undersökningar såväl som terapeutiska system.

En av dessa termer är onko-osmolärt tryck. De flesta människor vet inte eller helt enkelt inte förstår vad den här termen betyder, och försöker länka den med begreppen om blodtrycksnivån eller några andra hjärtkonstanter.

Vad är det

Onkotiskt blodtryck (utförs molekylär kompression av proteiner på omgivande vävnader) - är en viss del av blodtrycket som skapas av plasmaproteinerna som ligger i den. Onkotisk ton (i bokstavlig översättning - volym, massa) - kolloidalt osmotiskt blodtryck, en slags osmotisk ton, skapad av komponenter med hög molekylvikt i den fysiolloida lösningen.

Molekylär proteinkomprimering är avgörande för kroppens vitala aktivitet. Minskningen av proteinkoncentrationen i blodet (hypoproteinomi kan bero på att det finns olika orsaker: svält, nedsatt aktivitet i matsmältningssystemet, förlust av protein i urinen vid njursjukdom) orsakar en skillnad i onko-osmolärt blodtryck i vävnader och blodvätskor. Vatten tenderar tydligt mot en större ton (med andra ord i vävnaden), vilket resulterar i att det så kallade proteinet, protein ödem av subkutan fettvävnad (även kallad "hungrig" och "njure" ödem) inträffar. Vid bedömning av status och bestämning av patienternas hantering är övervägande av osmoonkotiska fenomen helt enkelt av stor betydelse.

Faktum är att endast det kan garantera att rätt mängd vatten i blodet behålls. Sannolikheten för detta uppstår av den enkla anledningen att nästan alla proteiner som är mycket specifika i sin struktur och natur, koncentrerar sig direkt i blodcirkulationsplasman, passerar med stor svårighet genom hematommikrocirkulationsbädds väggar i vävnadsmiljön och gör den onkotiska tonen nödvändig för att säkerställa processen i fråga.

Bara ett gradientflöde skapat av salterna själva och några mycket stora molekyler av organiskt högorganiserade föreningar kan vara av samma värde både i vävnaderna själva och i plasmafluiden som cirkulerar genom hela kroppen. I alla andra situationer är blodets protein-osmolära blodtryck i vilket scenario som helst flera ordningsorden högre, eftersom det finns en viss gradient av onko-osmolär tonus i naturen, vilket orsakas av den pågående vätskebyten mellan plasma och absolut hela vävnadsvätskan.

Det givna värdet kan endast tillhandahållas av specifika albuminproteiner, eftersom blodplasma i sig koncentrerar mest albumin i sig, vars högorganiserade molekyler är något mindre än andra proteiner och den dominerande plasmakoncentrationen är flera storleksordningar högre.

Om proteinkoncentrationen av en eller annan anledning minskar, uppstår vävnadsvullnad på grund av överdriven uttänkt förlust av vatten genom blodplasma, och när de växer försvinner vattnet i blodet och i stora mängder.

Av det ovanstående är det inte svårt att gissa att onco-osmolärtryck själv utövar en viktig roll i varje persons liv. Det är av denna anledning att läkare är intresserade av alla stater som på ett eller annat sätt kan associeras med dynamiska förändringar i trycket i vätskan som cirkulerar i kärl och vävnader. Med tanke på det faktum att vatten tenderar att ackumuleras i kärl såväl som onödigt utsöndras från dem, kan kroppen manifestera många patologiska tillstånd som tydligt kräver en lämplig korrigering.

Således är undersökningen av mekanismerna för mättnad av vävnader och celler med vätska, liksom den patofysiologiska karaktären av dessa processers inverkan på de förändringar som sker i kroppens blodtryck, av största vikt.

norm

Storleken av protein-osmolärt flöde varierar i intervallet 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) och 80% bestäms av albumin på grund av deras lilla storlek och den högsta plasmakoncentrationen. Indikatorn spelar en grundläggande roll i reglering av vatten-saltmetabolism i kroppen, nämligen dess retention i blodkaret (hematomikroppulatorisk) kärlbädd. Flödet påverkar syntesen av vävnadsvätska, lymf, urin samt absorption av vatten från tarmen.

När plasmaproteinets osmolära blodtryck minskar (vilket händer exempelvis i olika leversjukdomar - i sådana fall minskar bildningen av albumin eller njursjukdom när urinprotein utsöndras) ökar emedan, eftersom vatten inte behålls väl i kärlen och migrerar till vävnaden.

I humant blodplasma är det osmolära proteinets osmolära blodtryck som är konstant i storleksordningen endast omkring 0,5% osmolaritet (i fråga om andra värden är denna indikator 3-4 kN / m² eller 0,03-0,04 atm). Trots att även med hänsyn till denna egenskap spelar protein-osmolärtryck en avgörande roll vid syntesen av intercellulär vätska, primär urin, etc.

Kapillärväggen är fullständigt permeabel för vatten och vissa biokemiska föreningar med liten molekylvikt, men inte för peptider och proteider. Filtreringshastigheten för fluiden genom kapillärväggen bestäms av den befintliga skillnaden mellan det proteintolära trycket, vilket plasmaproteiner har och det hydrostatiska trycket i blodet som tillhandahålls av hjärtat. Mekanismen för bildandet av normen för det konstanta onkotiska trycket kan representeras enligt följande:

1. Vid kapillärens arteriella ände rör sig saltlösning i kombination med näringsämnen i det intercellulära utrymmet.
2. Vid kapillärens venösa ände sker processen strängt i motsatt riktning, eftersom venetonen är i vilket fall som helst under värdet av protein-osmolärtryck.
3. Som ett resultat av detta komplex av interaktioner passerar biokemiska ämnen som släpps ut av cellerna in i blodet.

Med patologernas manifestation, tillsammans med en minskning av koncentrationen av proteiner i blodet (särskilt albumin), minskas onkotisk ton, och detta kan vara en av anledningarna till att samla vätska i det intercellulära utrymmet, vilket resulterar i utseende av ödem.

Det protein-osmolära trycket som realiseras av homeostas är viktigt för att säkerställa kroppens normala funktion. Minskningen i proteinkoncentrationen i blodet, som kan orsakas av hypoproteinomi, svält, förlust av protein i urinen vid njurspatologi, olika problem i matsmältningsorganets aktivitet, orsakar en skillnad i onkoosmotiskt tryck i vävnadsvätskor och blod. Vid bedömning av det objektiva tillståndet och behandling av patienter är det därför av grundläggande betydelse att ta hänsyn till de befintliga osmoonkotiska fenomenen.

Ökade nivåer kan endast uppnås genom höga koncentrationer av albumin i blodet. Ja, denna indikator kan bibehållas med lämplig näring (förutsatt att det inte finns någon primär patologi), men korrigeringen av tillståndet utförs endast med hjälp av infusionsterapi.

Hur man mäter

Metoder för att mäta onko-osmolärt blodtryck skiljer sig vanligtvis till invasiva och icke-invasiva. Dessutom särskiljer kliniker direkta och indirekta arter. Den direkta metoden kommer definitivt att användas för att mäta venöst tryck och den indirekta metoden - arteriellt tryck. Indirekt mätning i praktiken uppnås alltid av Korotkovs auskultatoriska metod. I själva verket bygger man på de indikatorer som erhållits, under det här läget kommer läkare att kunna beräkna indikatorn för onkotiskt tryck.

Närmare bestämt är det i denna situation endast möjligt att svara på frågan huruvida det oko-osmotiska trycket bryts eller inte, för att för att noggrant kunna identifiera denna indikator är det absolut nödvändigt att känna igen koncentrationerna av albumin och globulinfraktionen som är förknippad med behovet av en serie mest komplexa kliniska diagnostiska studier.

Det är logiskt att anta att om indikatorerna för blodtryck ofta varierar, uppfattas detta inte på bästa sätt i patientens objektiva tillstånd. Samtidigt kan trycket öka både på grund av blodets starka tryck i kärlen och minska med observerad överdriven frisättning av vätska från cellmembranen till närliggande vävnader. I vilket fall som helst är det nödvändigt att noggrant övervaka ditt tillstånd och dynamiken i tryckfallet.

Om du identifierar och diagnostiserar problemet i tid kommer behandlingen att bli mycket snabbare och mycket effektivare.

Det är dock nödvändigt att göra ett ändringsförslag till det faktum att de optimala värdena för osmos och onkotiskt tryck kommer att skilja sig något för varje enskild person. Följaktligen klassificeras hypo- och hypertoni i enlighet med de erhållna blodtrycksvärdena.

Osmotiskt och onkotiskt blodtryck

Osmotiskt och onkotiskt tryck av blodplasma

Bland de olika indikatorerna på kroppens inre miljö upptar osmotiskt och onkotiskt tryck ett av huvudpunkterna. De är styva homeostatiska konstanter i den interna miljön och deras avvikelse (ökning eller minskning) är farligt för organismens vitala aktivitet.

Osmotiskt tryck

Osmotiskt blodtryck är det tryck som uppstår vid gränssnittet mellan lösningar av salter eller andra lågmolekylära föreningar med olika koncentrationer.

Dess värde beror på koncentrationen av osmotiskt aktiva substanser (elektrolyter, icke-elektrolyter, proteiner) upplösta i blodplasma och reglerar transporten av vatten från extracellulär vätska till celler och vice versa. Det osmotiska trycket i blodplasma är normalt 290 ± 10 mosmol / kg (i genomsnitt lika med 7,3 atm., Eller 5 600 mm Hg eller 745 kPa). Cirka 80% av det osmotiska trycket i blodplasma beror på natriumklorid, som är fullständigt joniserad. Lösningar vars osmotiska tryck är desamma som blodplasma kallas isotonisk eller iso-kosmisk. Dessa innefattar 0,85-0,90% lösning av natriumklorid och 5,5% glukoslösning. Lösningar med lägre osmotiskt tryck än i blodplasma kallas hypotoniska och med högre tryck kallas de hypertoniska.

Osmotiskt tryck av blod, lymf, vävnad och intracellulära vätskor är ungefär densamma och har en tillräcklig konstantitet. Det är nödvändigt att säkerställa att cellerna fungerar normalt.

Onkotiskt tryck

Onkotiskt blodtryck - är en del av det osmotiska trycket i blod som skapas av plasmaproteiner.

Storleken på onkotiskt tryck varierar från 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) och 80% bestäms av albumin på grund av deras lilla storlek och högsta innehållet i blodplasman. Onkotiskt tryck spelar en viktig roll för att reglera utbytet av vatten i kroppen, nämligen vid retentionen i blodet. Onkotiskt tryck påverkar bildningen av vävnadsvätska, lymf, urin, vattenabsorption från tarmen. När det onkota trycket i plasma minskar (till exempel i leversjukdomar, när albuminproduktionen minskar eller njursjukdom, när proteinutskiljning i urinen ökar) utvecklas ödem, eftersom vatten är dåligt kvar i kärlen och går in i vävnader.

Onkotiskt blodtryck

Detta blodtryck (25-30 mmHg eller 0,03-0,04 atm.) Skapas av proteiner. Utbytet av vatten mellan blodet och den extracellulära vätskan beror på nivån av detta tryck. Det onkotiska trycket av blodplasma beror på alla blodproteiner, men det huvudsakliga bidraget (med 80%) görs av albumin. Stora proteinmolekyler kan inte gå utöver blodkärlen och vara hydrofila, behåller vatten i kärlen. På grund av detta spelar proteiner en viktig roll vid transkapillär metabolism. Hypoproteinemi, som förekommer, till exempel som ett resultat av fastning, åtföljs av vävnadsödem (överföringen av vatten till det extracellulära utrymmet).

Den totala mängden proteiner i plasma är 7-8% eller 65-85 g / l.

Funktioner av blodproteiner.

1. Näringsfunktion.

2. Transportfunktion.

3. Skapa onkotiskt tryck.

4. Buffertfunktion - På grund av närvaron av alkaliska och sura aminosyror i kompositionen av plasmaproteiner är proteiner involverade i att upprätthålla syra-basbalans.

5. Deltagande i processer av hemostas.

Koagulationsprocessen involverar en hel kedja reaktioner som involverar ett antal plasmaproteiner (fibrinogen, etc.).

6. Proteiner tillsammans med erytrocyter bestämmer blodviskositeten - 4,0-5,0, vilket i sin tur påverkar det hydrostatiska trycket i blod, ESR, etc.

Viskositeten hos plasman är 1,8-2,2 (1,8-2,5). Det orsakas av närvaron av proteiner i plasma. Med riklig protein näring ökar viskositeten hos plasma och blod.

7. Proteiner är en viktig komponent i blodets skyddsfunktion (särskilt y-globuliner). De ger humoral immunitet, som antikroppar.

Alla plasmaproteiner är uppdelade i tre grupper:

· Albumin,

Globuliner,

· Fibrinogen.

Albuminer (upp till 50 g / l). Deras 4-5 viktprocent plasma, d.v.s. cirka 60% av alla plasmaproteiner står för deras andel. De är den lägsta molekylvikten. Deras molekylvikt är cirka 70 000 (66 000). Albumin 80% bestämmer det kolloidala osmotiska (onkotiska) plasmatrycket.

Den totala ytarean hos många små albuminmolekyler är mycket stor, och därför är de särskilt lämpade för att utföra funktionen av bärare av olika substanser. De bär: bilirubin, urobilin, salter av tungmetaller, fettsyror, läkemedel (antibiotika, etc.). En albuminmolekyl kan samtidigt binda 20-50 bilirubinmolekyler. Albuminer bildas i levern. Vid patologiska förhållanden minskar deras innehåll.

Fig. 1. Plasmaproteiner

Globuliner (20-30 g / 1). Deras mängd når 3% av massan av plasma och 35-40% av den totala mängden proteiner, molekylvikten är upp till 450.000.

Det finns a₁, α₂ p och y är globuliner (figur 1).

I fraktion a₁ -Globuliner (4%) är proteiner vars protetiska grupp är kolhydrater. Dessa proteiner kallas glykoproteiner. Cirka 2/3 av plasmaglukos cirkulerar i kompositionen av dessa proteiner.

Fraktion a₂ -Globuliner (8%) inkluderar haptoglobiner, vilka är kemiskt relaterade till mukoproteiner och det kopparbindande proteinet, ceruloplasmin. Ceruloplasmin binder omkring 90% av allt koppar i plasma.

Till andra proteiner i a-fraktionen₂-Globulin inkluderar tyroxinbindande protein, vitamin-B₁₂ - bindande globulin, kortisolbindande globulin.

P-globulinerna (12%) är de viktigaste proteinbärarna av lipider och polysackarider. Betydelsen av lipoproteiner är att de håller vattenolösliga fetter och lipider i lösning och därigenom säkerställa deras blodöverföring. Cirka 75% av alla plasmalipider ingår i lipoproteiner.

p-globuliner är involverade i transport av fosfolipider, kolesterol, steroidhormoner, metallkatjoner (järn, koppar).

Den tredje gruppen, y-globuliner (16%), innefattar proteiner med den lägsta elektroforetiska rörligheten. γ-globuliner är inblandade i bildandet av antikroppar, skyddar kroppen från effekterna av virus, bakterier, toxiner.

Nästan alla sjukdomar, särskilt vid inflammatorisk ökning, ökar innehållet av γ-globulin i plasma. En ökning av y-globulinfraktionen åtföljs av en minskning av albuminfraktionen. Det finns en minskning av det så kallade albumin-globulinindexet, som normalt är 0,2 / 2,0.

Blodantikroppar (a och β-agglutininer), som bestämmer sitt medlemskap i en viss blodgrupp, hänvisas också till y-globuliner.

Globuliner bildas i levern, benmärg, mjälte, lymfkörtlar. Globulins halveringstid är upp till 5 dagar.

Fibrinogen (2-4 g / 1). Dess mängd är 0,2 - 0,4 viktprocent av plasman, molekylvikten är 340 000.

Det har egenskapen att bli olöslig, som passerar under påverkan av enzymet trombin i en fibrös struktur - fibrin, vilket orsakar koagulering (koagulering) av blodet.

Fibrinogen bildas i levern. Plasma utan fibrinogen kallas serum.

Erytrocytfysiologi.

Röda blodkroppar är röda blodkroppar som inte innehåller en kärna (figur 2).

Hos män innehåller 1 μl blod i genomsnitt 4,5-5,5 miljoner (cirka 5,2 miljoner röda blodkroppar eller 5,2 x 10 12/1). Hos kvinnor är erytrocyter mindre och överstiger inte 4-5 miljoner i 1 μl (ca 4,7 × 10 12 / l).

Erytrocytfunktioner:

1. Transport - transport av syre från lungorna till vävnader och koldioxid från vävnaderna till lungens alveoler. Förmågan att utföra denna funktion är förknippad med erytrocytens strukturella egenskaper: den saknar kärnan, 90% av dess massa är hemoglobin, resterande 10% är proteiner, lipider, kolesterol och mineralsalter.

Fig. 2. Mänskliga erytrocyter (elektronmikroskopi)

Förutom gaser överför röda blodkroppar aminosyror, peptider, nukleotider till olika organ och vävnader.

2. Deltagande i immunreaktioner - agglutination, lys, etc., som är associerad med närvaron i erytrocytmembranet i ett komplex av specifika föreningar - antigener (agglutinogener).

3. Avgiftningsfunktion - förmåga att adsorbera giftiga ämnen och inaktivera dem.

4. Deltagande i stabiliseringen av blodets syrabasstatus beroende på hemoglobin och kolsyraanhydrasenzymet.

5. Deltagande i blodkoagulationsprocesserna på grund av adsorption av enzymer av dessa system på membranet av erytrocyter.

Egenskaper hos röda blodkroppar.

1. Plastitet (deformerbarhet) är förmågan att röda blodkroppar reversibelt deformeras när de passerar genom mikroporer och smala, krympta kapillärer med en diameter på upp till 2,5-3 mikron. Denna egenskap säkerställs av den speciella formen av erytrocyt-biconcave-skivan.

2. Erytrocytters osmotiska resistens. Osmotiskt tryck i erytrocyter är något högre än i plasma, vilket ger en turgör av celler. Det skapas av en högre intracellulär koncentration av proteiner jämfört med blodplasma.

3. Aggregation av röda blodkroppar. När blods rörelse saktas och dess viskositet ökar, bildar röda blodkroppar aggregat eller myntkolumner. Initialt är aggregering reversibel men med en längre nedbrytning av blodflödet bildas sanna aggregat, vilket kan leda till mikrotrombusbildning.

4. Erytrocyter kan stötta varandra, vilket är associerat med strukturen av erytrocytmembranet. Glykoproteiner, som utgör 52% av membranmassan, innehåller sialinsyra, vilket ger en negativ laddning till röda blodkroppar.

Erythrocyten arbetar maximalt 120 dagar, i genomsnitt 60-90 dagar. Med åldrande minskar röda blodkroppers förmåga att deformeras och deras omvandling till sfärocyter (med form av en boll) på grund av en förändring i cytoskeletten leder till det faktum att de inte kan passera genom kapillärer med en diameter av 3 μm.

Röda blodkroppar förstörs inuti kärlen (intravaskulär hemolys) eller fångas och förstörs av makrofager i mjälten, Kupffer-celler i levern och benmärgen (intracellulär hemolys).

Erythropoiesis är processen att bilda röda blodkroppar i benmärgen. Den första morfologiskt igenkännbara cellen i erytroid-serien, bildad av CFU-E (föregångaren till erytroid-serien) är proerythroblasten, varifrån 16-32 mogna erytroida celler bildas under 4-5 efterföljande fördubblingar och mognad.

1) 1 proerythroblast

2) 2 basofil erythroblast I-ordning

3) 4 basofil erythroblast II-ordning

4) 8 polychromatofila erythroblaster av den första ordningen

5) 16 polychromatofila erythroblaster II-ordning

6) 32 polychromatofil normoblast

7) 32 oxifila normoblaster - benämning av normoblaster

8) 32 retikulocyter

9) 32 röda blodkroppar.

Erytropoiesis i benmärgen tar 5 dagar.

I benmärgen hos människor och djur förekommer erytropoies (från proerythroblast till retikulocyt) i benmärgets erythroblastiska öar, som normalt innehåller upp till 137 per 1 mg benmärgsvävnad. Under undertryck av erytropoiesis kan deras antal minska flera gånger, och under stimulering kan det öka.

Från benmärgen till blodflödet retikulocyter, som förfaller över dagen till röda blodkroppar. Antalet retikulocyter bedöms på erytrocytproduktionen av benmärg och intensiteten av erytropoiesis. Hos människor är deras antal från 6 till 15 retikulocyter per 1000 erytrocyter.

Under dagen kommer 60-80 tusen röda blodkroppar in i 1 μl blod. Under 1 minut bildas 160x10 6 erytrocyter.

Humonic erytropoietin är en humoral regulator av erytropoiesis. Den främsta källan till det hos människor är njurarna, deras peritubulära celler. De bildar upp till 85-90% av hormonet. Resten produceras i lever, submandibulär spytkörtel.

Erytropoietin förstärker proliferationen av alla delande erythroblaster och accelererar syntesen av hemoglobin i alla erytroida celler, i retikulocyter, "startar" syntesen av mRNA i känsliga celler som är nödvändiga för bildandet av hem och globin. Hormonet ökar också blodflödet i kärlen som omger den erytropoietiska vävnaden i benmärgen och ökar frisättningen av retikulocyter i blodomloppet från sinusoiderna av den röda benmärgen.

Leukocytfysiologi.

Leukocyter eller vita blodkroppar är blodkroppar, av olika former och storlekar, innehållande kärnor.

I genomsnitt har en vuxen frisk person 4 till 9x10 9/1 vita blodkroppar i blodet.

En ökning av deras antal i blodet kallas leukocytos, en minskning är leukopeni.

Leukocyter som har granularitet i cytoplasman kallas granulocyter, och de som inte innehåller granularitet kallas agranulocyter.

Granulocyterna innefattar: neutrofila (stab, segmenterade), basofila och eosinofila leukocyter och agranulocyter - lymfocyter och monocyter. Procentandelen mellan olika former av leukocyter kallas en leukocytformel eller leukogram (Tab.1.).

Osmotiskt och onkotiskt tryck

Osmolytes som ingår i plasma (osmotiskt aktiva substanser), d.v.s. elektrolyter med låg molekylvikt (oorganiska salter, joner) och ämnen med hög molekylvikt (kolloidala föreningar, främst proteiner) bestämmer de viktigaste egenskaperna hos det blodmikroskopiska trycket. I medicinsk praxis är dessa egenskaper viktiga inte bara i relation till blodpersenen (till exempel ideen om isotonicitet av lösningar) utan också för den faktiska situationen in vivo (till exempel för att förstå mekanismerna för vatten som passerar genom kapillärväggen mellan blod och intercellulär vätska [i synnerhet mekanismerna för ödemutveckling], separerad med motsvarigheten till ett semipermeabelt membran - kapillärväggen). I detta sammanhang är sådana parametrar som effektivt hydrostatiskt och centralt venetryck väsentliga för klinisk praxis.

 Osmotiskt tryck () - Överdriven hydrostatisk tryck på lösningen, separerad från lösningsmedlet (vatten) med ett semipermeabelt membran, vid vilket diffusionen av lösningsmedlet genom membranet upphör (in vivo, det är en kärlväggen). Osmotiskt blodtryck kan bestämmas av fryspunkten (dvs kryoskopiskt) och är normalt 7,5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg vatten).

 Onkotiskt tryck (kolloid osmotiskt tryck - CODE) - tryck som uppstår på grund av vätskeretention i blodet genom blodplasma proteiner. Med en normal proteinhalt i plasma (70 g / l) är plasmakod 25 mm Hg. (3,3 kPa), medan den intercellulära vätskekoden är mycket lägre (5 mm Hg eller 0,7 kPa).

 Effektivt hydrostatiskt tryck - Skillnaden mellan det hydrostatiska trycket i den intercellulära vätskan (7 mm Hg) och det hydrostatiska trycket i blodet i mikrovågen. Normalt är det effektiva hydrostatiska trycket i den arteriella delen av mikrovågor 36-38 mm Hg och i venös del 14-16 mm Hg.

 Centralt venetryck - blodtryck inuti venesystemet (i överlägsen och underlägsen vena cava), normalt mellan 4 och 10 cm vattenkolonn. Centralt venetryck minskar med en minskning av BCC och ökar med hjärtsvikt och trängsel i cirkulationssystemet.

Vattenrörelsen genom blodkapillärväggen beskriver förhållandet (Starling):

där: V - volymen vätska som passerar genom kapillärväggen under 1 min; Kf - filtreringskoefficient P1 - hydrostatiskt tryck i kapillären; P2 - hydrostatiskt tryck i interstitiell vätska; P3 - onkotiskt tryck på plasma; P4 - onkotiskt tryck i den interstitiella vätskan.

Konceptet iso-, hyper- och hypo-osmotiska lösningar introduceras i kapitel 3 (se avsnittet "Vattentransport och underhåll av cellvolym"). Salininfusionslösningar för intravenös administrering bör ha samma osmotiska tryck som plasma, d.v.s. vara isoosmotisk (isotonisk, till exempel den så kallade saltlösningen - 0,85% natriumkloridlösning).

 Om det osmotiska trycket i den injicerade (infusions) vätskan är högre (hyperosmotisk eller hypertonisk) leder detta till att vatten frigörs från cellerna.

 Om det osmotiska trycket i den injicerade (infusions) vätskan är lägre (hypoosmotisk eller hypotonisk lösning) leder detta till inmatning av vatten i cellerna, dvs. till deras svullnad (cellulärt ödem)

Osmotiskt flöde (ackumulering av vätska i det intercellulära utrymmet) utvecklas med en ökning av det osmotiska trycket i vävnadsvätskan (till exempel ackumulation av produkter av vävnadsmetabolism, försämrad utsöndring av salter)

Onkotiskt ödem (kolloid osmotiskt ödem), d.v.s. En ökning av vattenhalten i interstitiellvätskan beror på en minskning av blodets onkotiska tryck under hypoproteinemi (främst på grund av hypoalbuminemi, eftersom albumin ger upp till 80% av det onkotiska trycket i plasma).

Onkotiskt tryck

En del av det totala osmotiska trycket på grund av proteiner kallas det kolloida osmotiska (onkotiska) trycket i blodplasma. Onkotiskt tryck är lika med 25-30 mm Hg. Art. Detta är 2% av det totala osmotiska trycket.

Onkotiskt tryck är mer beroende av albumin (albumin skapar 80% onkotiskt tryck), vilket är förknippat med deras relativt låga molekylvikt och ett stort antal molekyler i plasma.

Onkotiskt tryck spelar en viktig roll vid reglering av vattenmetabolism. Ju större dess värde, desto mer vatten behålls i blodet och desto mindre går det in i vävnaden och vice versa. Med en minskning av proteinkoncentrationen i blodplasma (hypoproteinemi) upphör vattnet att behållas i blodet och passerar in i vävnaderna, ödem utvecklas. Orsaken till hypoproteinemi kan vara förlust av protein i urinen med njurskada eller otillräcklig proteinsyntes i levern när den är skadad.

Blod pH-reglering

pH (pH) är koncentrationen av vätejoner, uttryckt av den negativa decimallogaritmen för den molära koncentrationen av vätejoner. Exempelvis betyder pH = 1 att koncentrationen är 10-1 mol / l; pH = 7 - koncentrationen är 10-7 mol / l eller 100 nmol / 1. Koncentrationen av vätejoner påverkar signifikant den enzymatiska aktiviteten, de fysikalisk-kemiska egenskaperna hos biomolekyler och supramolekylära strukturer. Normalt blod pH är 7,36 (i arteriellt blod - 7,4, i venöst blod - 7,34). De extrema gränserna för fluktuationer i blodets pH, kompatibla med livet, är 7,0-7,7, eller från 16 till 100 nmol / l.

I processen med ämnesomsättning i kroppen produceras en stor mängd "sura produkter", vilket bör leda till en förändring i pH i den sura riktningen. I mindre utsträckning ackumuleras kroppen i samband med metabolism av alkali, vilket kan minska vätehalten och flytta pH till alkalisk sida alkalos. Reaktionen av blodet under dessa betingelser förblir emellertid praktiskt taget oförändrad, vilket förklaras av närvaron av blodbuffertsystem och neurreflexreguleringsmekanismer.

Blodbuffertsystem

Buffertlösningar (BR) bibehåller stabiliteten hos buffertegenskaperna i ett visst pH-värde, det vill säga de har en viss buffertkapacitet. Per buffertkapacitet per kapacitans tar du kapacitet för en sådan buffertlösning för att ändra pH-värdet per enhet du vill lägga till 1 mol stark syra eller stark alkali till 1 liter lösning.

Buffertkapaciteten beror direkt på koncentrationen av BR: ju mer koncentrerad lösningen desto större är buffertkapaciteten. Utspädning av BR reducerar kraftigt buffertkapaciteten och förändrar endast pH-värdet något.

Vävnadsvätska, blod, urin och andra biologiska vätskor är buffertlösningar. På grund av deras buffersystems funktion upprätthålls den relativa konstansen hos den interna miljön, vilket säkerställer användbarheten av metaboliska processer (se homeostas). Det viktigaste buffertsystemet är bikarbonatsystemet. av blod.

Bikarbonatbuffertsystem

Syra (HA) som kommer in i blodet som ett resultat av metaboliska processer reagerar med natriumbikarbonat:

Detta är en ren kemisk process, följt av fysiologiska regleringsmekanismer.

1. Koldioxid exciterar andningscentret, volymen av ventilation ökar och CO₂ utsöndras från kroppen.

2. Resultatet av den kemiska reaktionen (1) är reduktionen av den alkaliska reserven av blod, vars återställande säkerställs av njurarna: saltet (NaAA) som bildas genom reaktionen (1) går in i renal tubulären, vars celler kontinuerligt utsöndrar fria vätejoner och byter dem för natrium:

NaA + H + ® HA + Na +

De icke-flyktiga sura produkterna (HA) som bildas i njurtubarna utsöndras i urinen, och natrium uppabsorberas från lumen av njurtubulerna i blodet och återställer därigenom den alkaliska reserven (NaHCO₃).

Innehåller bikarbonatbuffert

1. Den snabbaste.

2. Neutraliserar både organiska och oorganiska syror som kommer in i blodet.

3. Samverkan med fysiologiska pH-regulatorer, det ger eliminering av flyktiga (lätta) och icke-flyktiga syror, och återställer också den alkaliska reserven av blod (njure).

Fosfatbuffertsystem

Detta system neutraliserar syror (HA) som kommer in i blodet på grund av deras interaktion med natriumvätefosfat.

De resulterande ämnena i filtratet kommer in i renal tubulären, där natriumvätefosfat och natriumsalt (NaA) interagerar med vätejoner och dihydrogenfosfat utsöndras i urinen. Det frigjorda natriumet absorberas i blodet och återställer alkaliska blodreserverna:

NaA + H + ® HA + Na +

Fosfatbuffertfunktioner

1. Kapaciteten hos fosfatbuffertsystemet är liten på grund av den lilla mängden fosfat i plasma.

2. Huvudsyftet med fosfatbuffertsystemet är i renal tubulerna, som deltar i restaureringen av den alkaliska reserven och avlägsnandet av sura produkter.

Hemoglobinbuffertsystem

HHb (venöst blod) HHbO₂ (arteriellt blod)

Koldioxiden som bildas vid metabolismen går in i plasma och sedan in i erytrocyten, där kolsyra bildas under påverkan av enzymet kolsyraanhydras vid interaktion med vatten:

I vävnads kapillärer ger hemoglobin sitt syre till vävnaderna och det reducerade svaga hemoglobinsaltet reagerar med en jämnare svagare kolsyra:

Således uppstår bindningen av vätejoner till hemoglobin. Passerar genom lungens kapillärer, kombinerar hemoglobin med syre och återställer dess höga sura egenskaper, så reaktionen med H₂CO₃ strömmar i motsatt riktning:

Koldioxid går in i plasma, exciterar andningscentret och utsöndras med andningsluft.

194.48.155.252 © studopedia.ru är inte författaren till de material som publiceras. Men ger möjlighet till fri användning. Finns det upphovsrättsintrång? Skriv till oss | Kontakta oss.

Inaktivera adBlock!
och uppdatera sidan (F5)
mycket nödvändigt

Vad är onkotiskt blodtryck?

Blodens funktioner bestäms av dess fysikalisk-kemiska egenskaper. De viktigaste av dessa är det osmotiska och onkotiska blodtrycket, liksom suspensionstabilitet, specifik kolloidal stabilitet och den begränsande specifika tyngdkraften. Onkotiskt tryck kan betraktas som en av de viktigaste komponenterna i osmotiskt tryck.

I sig spelar trycket en viktig roll i varje persons liv. Läkare behöver veta alla förhållanden som kan vara förknippade med förändringar i vätskans tryck i kärl och vävnader. Eftersom vatten kan ackumuleras i kärlen såväl som i onödan utsöndras från dem kan olika patologiska tillstånd uppstå i kroppen som kräver en viss korrigering. Därför är det nödvändigt att noggrant studera alla mekanismer för mättnad av vävnader och celler med vätska, liksom arten av påverkan av dessa processer på förändringar i kroppens blodtryck.

Osmotiskt blodtryck

Det beräknas som summan av alla de osmotiska trycket hos molekylerna, vilka är direkt innehållna i blodplasman och några komponenter. De är baserade på natriumklorid och endast en liten del av några andra oorganiska elektrolyter.

Osmotiskt tryck är alltid den mest styva konstanten för människokroppen. För en genomsnittlig frisk person är det cirka 7,6 atm.

Vätskor med olika osmotiska tryck

1. En isotonisk lösning kallas när den, i förväg beredd, kommer (eller en vätska av vilket internt medium som helst) att sammanfalla vid osmotiskt tryck med en normal blodplasma.
2. Hypertonisk lösning erhålls i fallet när den innehåller en vätska med något högre osmotiskt tryck.
3. Den hypotoniska lösningen kommer att vara om trycket i vätskan är lägre än blodplasmans blodtryck.

Osmos ger alla nödvändiga processer för övergången av något lösningsmedel från en mindre koncentrerad till en mer koncentrerad lösning. Allt detta händer genom ett speciellt semipermeabelt kärl- eller cellmembran.

Denna process ger en tydlig fördelning av vatten mellan vilken inre miljö som helst och cellerna i en viss organism.

Om vävnadsvätskan är hypertonisk, kommer vattnet att strömma in i det direkt på båda sidor.

Både blodet och cellerna själva kommer att vara involverade i denna process. Om lösningen är hypotonisk, kommer vatten från det huvudsakliga extracellulära mediet gradvis att passera direkt i blodet och i vissa celler.

Av samma princip uppför sig också erytrocyter vid vissa förändringar i det vanliga osmotiska trycket i blodplasma. I en hypertonisk plasma skryter de, men i en hypotonisk plasma sväller de kraftigt upp och kan till och med explodera. Denna egenskap hos erytrocyter används ofta vid bestämning av deras exakta osmotiska resistens.

Nästan alla röda blodkroppar som placeras i en isotonisk lösning ändrar inte sin form. I detta fall bör lösningen innehålla 0,89% natriumklorid.

Förfarandena för destruktion av vissa röda blodkroppar kallas cellhemolys. Enligt resultaten av vissa studier är det möjligt att identifiera den första etappen av hemolys av erytrocyter. För detta är det nödvändigt att göra flera hypotoniska lösningar, gradvis sänka saltkoncentrationen i dem. Den uppenbara koncentrationen kallas det minsta osmotiska resistansen hos de studerade erytrocyterna.

Onkotiskt tryck: nyanserna

Onkotiskt kallas ett så unikt osmotiskt tryck som skapas av specifika proteiner i en viss kolloidal lösning.

Det kan säkerställa kvarhållande av den önskade mängden vatten i blodet. Detta blir möjligt, eftersom praktiskt taget alla specifika proteiner som finns direkt i blodplasman passerar genom kapillärväggarna i vävnadsmediet ganska dåligt och skapar det onkotiska trycket som är nödvändigt för att säkerställa en sådan process. Endast det osmotiska trycket, direkt skapat av salter och vissa organiska molekyler, kan ha samma värde både i vävnaderna och i plasmavätskan. Onkotiskt blodtryck kommer alltid att vara mycket högre.

Det finns en viss grad av onkotiskt tryck. Det orsakas av utbytet av vatten mellan plasman och hela vävnadsvätskan. Sådant plasmatryck kan skapas endast av specifikt albumin, eftersom blodplasma i sig innehåller det mest albumin, vars molekyler är något mindre än de hos några andra proteiner, och plasmakoncentrationen är mycket högre. Om deras koncentration minskar, uppstår vävnadsvullnad på grund av överdriven vattenförlust genom plasman, och när de ökar, behålls vatten i stora mängder i blodet.

Tryckmätning

Metoder för mätning av blodtryck kan delas in i invasiva och icke-invasiva. Dessutom finns det direkta och indirekta åsikter. Den direkta metoden används för att mäta venetryck, och den indirekta metoden används för att mäta arteriellt tryck. Indirekt mätning utförs alltid av en auscultatory metod för Korotkov.

När patienten utför det, ska patienten sitta eller ligga tyst på ryggen. Handen placeras på ett sådant sätt att dess vik är upptill. Mätanordningen måste installeras så att artären och själva enheten är exakt i hjärtat. En gummi manschett som sätts på patientens axel pumpas upp med luft. Lyssna på artären borde vara i cubital fossa med ett speciellt stetoskop.

Efter uppblåsning av manschetten släpper de gradvis luften och tittar noggrant på tryckmätarens mätningar. I det ögonblick då det systoliska trycket i artären som studeras överstiger värdet i manschetten börjar blodet ganska snabbt att passera genom det pressade kärlet. I det här fallet kan ljudet från blodet som rör sig genom kärlet enkelt höras.

Då behöver du bara låta luften ut ur manschetten till slutet, utan att motståndet mot blodflödet inte existerar.

Således kan blodtryck betraktas som en ganska informativ indikator genom vilken man kan bedöma organismens tillstånd som helhet. Om det ändras ofta påverkar det patientens tillstånd. Samtidigt kan det både öka på grund av blodets starka tryck i kärlen eller minska när det finns en överdriven frisättning av vatten från cellmembranen till omgivande vävnader.

I vilket fall som helst måste du noggrant övervaka ditt tillstånd och tryckfall. Om du upptäcker och diagnostiserar problemet i tid kommer behandlingen bli snabbare och effektivare. Man bör emellertid komma ihåg att för de enskilda individerna kommer de optimala värdena för osmotiskt och onkotiskt tryck att skilja sig något.

Beroende på värdena på blodtryck utmärks hypo och hypertension. Behandlingen av dessa villkor kommer att vara annorlunda. Det är därför som alla borde veta vad hans normala blodtryck är. Endast på detta sätt kommer det att vara möjligt att behålla det på en viss nivå och undvika vissa allvarliga sjukdomar.

Onkotiskt blodtryck

Onkotiskt blodtryck - sektion Kemi, ALLMÄN CHEMISK Osmotiskt tryck i biologiska vätskor: Blod, lymf, Intra-och Mezhk.

Osmotiskt tryck i biologiska vätskor: blod, lymf, intracellulär och intercellulär vätska - orsakas inte bara av innehållet i olika lågmolekylära ämnen utan även av närvaron av upplösta högmolekylära föreningar, huvudsakligen proteiner och vissa polysackarider. Den del av det osmotiska trycket i blod som skapas av proteinerna löst i det kallas onkotiskt tryck. Normalt är det omkring 0,5% av det totala osmotiska trycket hos denna vätska, d.v.s. relativt liten, men spelar ändå en viktig roll i processerna för fördelning av vatten och mineralämnen mellan blodet och vävnaderna som flyter i kapillärerna. Deras väggar är permeabla för vatten, salter, andra lågmolekylära ämnen, men inte för polymerer. Om blodplasma är rik på proteiner på ena sidan av kapillärväggen och vävnadsvätska med en lägre koncentration av proteiner å andra sidan, uppstår tillstånd för osmotisk penetrering av vatten och föreningar med låg molekylvikt från vävnadsfluiden in i blodet. Dessa processer uppträder aktivt i den venösa delen av kapillärerna.

I kapillärernas artärdel, på grund av blodets onkotiska tryck, skapas förhållanden för penetration av vatten och lågmolekylära föreningar i vävnadsvätskan (Fig. 76).

Det här ämnet hör till:

GENERAL CHEMISTRY

Utbildningsinstitution Grodno State Medical University. Institutionen för allmän och bioorganisk kemi.

Om du behöver mer material om detta ämne, eller om du inte hittade det du letade efter rekommenderar vi att du använder sökningen i vår databas: Onkotiskt blodtryck

Vad vi ska göra med det resulterande materialet:

Om det här materialet visade sig vara användbart för dig kan du spara det på din sida på sociala nätverk:

Alla ämnen i det här avsnittet:

Termodynamiska parametrar
Fysiska kvantiteter som kännetecknar systemets egenskaper kallas termodynamiska parametrar. De kan vara mikroskopiska och makroskopiska.

Internt energisystem
Den viktigaste egenskapen hos ett termodynamiskt system är värdet av sin inre energi. Alla termodynamiska system är en kombination av ett visst tal.

I den vanligaste formen är det möjligt att bestämma systemets inre energi som summan av den potentiella och kinetiska energin hos alla dess beståndsdelar.
Denna definition tillåter emellertid inte att ge ett entydigt svar på frågan om vad som är energin i ett specifikt system som består av ett visst antal strukturella enheter, exempelvis molekyler. På den första

Form av energiutbyte med miljön
Under termodynamiska processer kan systemets interna energi öka eller minska. I det första fallet säger de att systemet absorberat en del av energin från den yttre miljön, i det andra med

Isobariska och isokoriska processer. Entalpi. Termiska effekter av kemiska reaktioner
Det finns sådana processer, under vilka endast en eller några parametrar av systemet förblir oförändrade, medan alla andra förändras. Således fortsätter processen vid konstant

Vid isokoriska processer bestäms all värme som överförs till systemet eller frigörs av den, av förändringen i systemets interna energi.
U2 - U1 = AU, där U1 är den inre energin hos systemets initiala tillstånd; U2 - den inre energin i systens slutliga tillstånd

Dessa termer kallas annars standardvillkor.
Enthalpierna av bildandet av ämnen som bestäms på detta sätt kallas standard entalpier av bildning (DНо 298). De mäts i kJ / mol. Värme eller entalpi

Effekt av temperatur och tryck på reaktionens termiska effekt
Med hjälp av referensdata för bildningsvärme eller värme vid förbränning av kemikalier kan man teoretiskt beräkna den termiska effekten av en reaktion som fortskrider under standardbetingelser. Men hur b

Använda Hess lag i biokemisk forskning
Hess-lagen är giltig inte bara för rena kemiska reaktioner, utan också för komplexa biokemiska processer. Således mängden värme erhållen genom fullständig oxidering till CO2 och H2O

entropi
Baserat på den första lagen om termodynamik är det omöjligt att fastställa i vilken riktning och till vilken gräns denna eller den process som är förknippad med energikonvertering kommer att fortsätta. Av observerade

Principen om energiparering
Spontana reaktioner som uppstår under givna tillstånd kallas exergonisk; reaktioner som endast kan ske när det utövar ett konstant yttre inflytande kallas

Kemisk jämvikt
Reversibel och irreversibel reaktion. Jämviktskonstanten Under den spontana processen minskar Gibbs-energin till ett visst värde, med det minsta möjliga

Detta uttryck kallas annars isotermekvationen för en kemisk reaktion.
2) Δ x = - RTln (Med tanke på det faktum att i förhållanden med kemisk jämvikt, ΔGх.р = 0). I detta fall, Kp. = Var CA,

Begreppen lösningsmedel och lösningsmedel appliceras ej på fasta lösningar och gasblandningar.
Vätskeformiga lösningar, i vilka H2O verkar som ett lösningsmedel, kallas vattenhaltigt. Om lösningsmedlet är någon annan vätska, är den icke-vattenhaltig.

Mekanismen för bildning av lösningar
Lösningar upptar en mellanliggande position mellan mekaniska blandningar av ämnen och individuella kemiska föreningar, som har vissa egenskaper hos båda systemen, och samtidigt vet

Påverkan av ämnenas art på löslighet
Det fastställdes experimentellt att substanser bildade av joniska eller kovalenta polära bindningar upplöses bäst i ett lösningsmedel vars molekyler är polära. Och i lösningsmedlet, vilka molekyler

Effekten av tryck på ämnenas löslighet
Effekten av tryck på lösligheten hos fasta och flytande ämnen har nästan ingen effekt, eftersom volymen av systemet varierar något. Endast vid mycket höga tryck förändras upplösningen

Effekten av elektrolyter på ämnenas löslighet
Om lösningsmedlet innehåller orenheter, minskar lösligheten hos ämnena i den. Detta är speciellt märkbart när elektrolyten fungerar som sådan en utomstående förening och de upplösta ämnena

Ömsesidig löslighet av vätskor
När man blandar vätskor, beroende på deras natur, natur och styrka av växelverkan mellan molekyler, är 3 fall av löslighet möjliga: 1) obegränsad löslighet; 2) begränsad

Metoden för dess extraktion från en utspädd lösning baseras på de olika lösligheterna hos samma substans i icke blandbara vätskor.
Enligt denna metod tillsätts ett annat lösningsmedel till den ursprungliga utspädda lösningen, vilken inte är blandbar med lösningsmedlet i den första lösningen, men löser upp den extraherbara substansen väl. Med detta från första

Sätt att uttrycka kompositionen av lösningar
Sammansättningen av vilken lösning som helst kan uttryckas både kvalitativt och kvantitativt. Vanligtvis när en kvalitativ bedömning av lösningen används, används sådana begrepp som mättade, omättade

Termodynamiska aspekter av upplösningsprocessen. Idealiska lösningar
Enligt termodynamikens andra lag kan ämnen spontant lösas upp i något lösningsmedel under isobarisk-isoteriska förhållanden (p, T = const), om under denna process

Kollikativa egenskaper hos utspädda lösningar
Lösningar har ett antal egenskaper, annars kallade colligative (kollektiva). De beror på gemensamma orsaker och bestäms endast av koncentrationen av p

Diffusion och osmos i lösningar
I lösningar fördelas partiklarna av lösningsmedlet och lösningsmedlet jämnt över hela hela volymen av systemet på grund av deras icke-diskriminerande termiska rörelse. Denna process kallas

Osmos roll i biologiska processer
Osmos har stor betydelse för människo-, djur- och växtlivet. Som det är känt består alla biologiska vävnader av celler i vilka det finns en vätska (cytoplasma

Lösningarna fryser till en lägre temperatur än rent lösningsmedel.
Överväg dem mer i detalj. Kokning är den fysiska processen för övergången av en vätska till ett gasformigt tillstånd eller ånga, i vilken gasbubblor bildas genom hela volymen vätska.

Kolligativa egenskaper hos elektrolytlösningar. Isotonisk koefficient för van't goff
Vant-Hoffs och Rauls lagar gäller för ideala lösningar, dvs. de där det inte finns någon kemisk växelverkan mellan komponenterna i lösningen, och det finns ingen dissociation eller association av timmar

Elektrolytisk dissociation
Elektrolyter och icke-elektrolyter. Teorin om elektrolytisk dissociation Alla ämnen är indelade i 2 stora grupper: elektrolyter och icke-elektrolyter

Allmänna egenskaper hos elektrolyter
Vissa elektrolyter i lösningar sönderdelas fullständigt i joner. De kallas starka. Andra elektrolyter sönderdelas endast delvis i joner, d.v.s. stort te

Starka elektrolyter
Enligt teorin om elektrolytisk dissociation av S. Arrhenius, bör starka elektrolyter i lösningar helt bryts ner i ioner (α = 1). Men experimentellt bestämda värden för graden av diss

Vattendissociation. Vätgasindikator
Rent vatten leder elström dåligt, men har fortfarande mätbar elektrisk ledningsförmåga, vilket förklaras av partiell dissociering av H2O-molekyler i vätejoner och hydroxidjoner:

Teori om syror och baser
Innehållet i begreppen "syra" och "bas" i processen för utveckling av kemisk vetenskap förändrades signifikant, återstående en av de viktigaste frågorna i kemi. År 1778 var den franska forskaren Lavoisier

Ju mindre värde desto starkare basen är.
För syra och dess konjugatbas i en utspädd vattenlösning rymmer följande jämlikhet: Kw = Ka · Kv där K

Sålunda är varje syrabasbuffertsystem en jämviktsblandning bestående av en protondonator och acceptor.
I ett sådant system, som i sin sammansättning innehåller svag syra, utmärks de allmänna, aktiva och potentiella syrorna: 1) den totala surheten motsvarar

Funktionsmekanismen för buffertsystem
Kärnan i buffertverkan av en blandning av svag syra och dess salt kan övervägas i exemplet av en acetatbuffertlösning. När en stark syra (till exempel HCl) tillsättes till reaktionen sker reaktionen:

Buffertkapacitetens storlek beror på koncentrationerna av buffertsystemets komponenter och deras förhållande.
Ju mer koncentrerad buffertlösningen är desto högre är buffertkapaciteten, eftersom i detta fall kommer tillsats av små mängder stark syra eller alkali inte att orsaka en signifikant förändring.

Buffertsystem i människokroppen
I människokroppen som ett resultat av flödet av olika metaboliska processer bildas ständigt stora mängder sura produkter. Den genomsnittliga dagskursen för deras val motsvarar 20-30 liter

Kemisk reaktionskinetik
Studien av kemiska processer består av två delar: 1) kemisk termodynamik; 2) kemisk kinetik Som tidigare visat, kemist

Ordningen och molekylär karaktär av enkla kemiska reaktioner
I den huvudsakliga kinetiska ekvationen för en kemisk reaktion är aA + bB +... → u = k · · ·... a, b,... konstanta siffror som inte är beroende av koncentrationen av ett ämne,

De trimolekylära reaktionerna innefattar enkla reaktioner, i den elementära delen av vilken tre partiklar kolliderar och genomgår förändringar.
Beroende på arten av dessa partiklar (dvs de är lika eller olika) kan den kinetiska ekvationen för en sådan reaktion ha tre olika typer: u = k · (alla tre initiala partiklarna är absolut desamma

Begreppet komplexa kemiska reaktioner
Det bör understrykas att enkla mono- och bimolekylära reaktioner i oberoende eller "ren" form också sällan uppträder. I de flesta fall är de en del av den så kallade

Det vill säga, där samma utgångsmaterial, samtidigt som de reagerar med varandra, bildar olika produkter.
Ett exempel på denna typ av reaktion är sönderdelningsreaktionen av KClO3 kaliumsaltet, som kan fortsätta under vissa betingelser i två riktningar.

Kemiska metoder är baserade på att direkt bestämma mängden av ett ämne eller dess koncentration i ett reaktionskärl.
Oftast används sådana typer av kvantitativ analys som titrimetri och gravimetri för dessa ändamål. Om reaktionen fortskrider långsamt, sedan för att kontrollera förbrukningen av reagens genom vissa

Konstant frekvens beräknas med formeln
k = (-) och mäts i l ∙ s-1 ∙ mol-1, d.v.s. dess numeriska värde beror på de enheter där koncentrationen av ett ämne mäts

Effekten av temperaturen på graden av kemisk reaktion
Mängden kemiska reaktioner beror på många faktorer, vars huvudsakliga betydelse är utgångsmaterialets koncentration och natur, reaktionssystemets temperatur och närvaron av en katalysator i den

Faktor A återspeglar andelen effektiva kollisioner mellan molekylerna hos utgångsmaterialen i deras totala antal.
Självklart måste dess värden ligga i intervallet 0 till 1. Med A = 1 är alla kollisioner effektiva. När A = O fortsätter den kemiska reaktionen, trots kollisionen mellan molen

Allmänna bestämmelser och katalyser
Mängden kemisk reaktion kan kontrolleras av katalysatorer. De kallar ämnen som förändrar reaktionshastigheten, men, till skillnad från reagenser, förbrukas inte

Mekanismen för homogen och heterogen katalys
Mekanismen för homogen katalys förklaras vanligen med teorin om intermediärer. Enligt denna teori bildar katalysatorn (K) först med ett av utgångsmaterialen mellan

Funktioner av enzymets katalytiska aktivitet
Enzymer är naturliga katalysatorer som accelererar flödet av biokemiska reaktioner i djur- och växtceller, såväl som i mänskliga celler. De brukar ha ett protein

En annan viktig skillnad mellan enzymer och icke-proteinkatalysatorer är deras höga specificitet, d.v.s. verkningsivitet.
Skill mellan substrat och gruppspecificitet. När det gäller substratspecificitet uppvisar enzymerna sedan katalytisk aktivitet

Bestämning av dispergerade system
System där ett ämne i ett dispergerat (krossat eller strimlat) tillstånd är jämnt fördelat i volymen av den andra substansen kallas dispergerad.

Graden av dispersion är en kvantitet som indikerar hur många partiklar som kan läggas nära ett segment med en längd av 1 m.
Konceptet tvärgående storlek har en tydligt definierad betydelse för sfäriska partiklar (och är lika med diametern för dessa partiklar) och för partiklar som har formen av en kub (och lika med längden av kubens kant 1). för

I kolloid-dispergerade system består partiklar av en dispergerad fas av en uppsättning sammankopplade atomer, molekyler eller joner.
Mängden av dessa strukturella enheter i en partikel kan variera i de bredaste gränserna beroende på deras egna storlek och massa (till exempel ligger det möjliga antalet atomer i int

För dispersion av fasta ämnen med hjälp av mekaniska, ultraljuds-, kemiska metoder, explosioner.
Dessa processer används ofta i den nationella ekonomin: vid produktion av cement, för slipning av spannmål och andra produkter, slipning av kol i energisektorn, vid tillverkning av färger, fyllmedel etc. världar

Vätskedispergering
För att sprida vätskor och få små droppar i aerosoler och emulsioner används huvudsakligen mekaniska metoder: skakning, snabb blandning, följt av kavitation

Gasdispersion
För att erhålla gasbubblor i en vätska används flera dispersionsalternativ: 1) bubbling - passage av en gasström genom en vätska med tillräckligt

Kondensationsmetoder
Dessa metoder gör det möjligt att erhålla dispergerade partiklar med alla storlekar, inklusive 10-8-10-9 m. Därför används de allmänt inom nanoteknik, kolloid kemi. skilja

Fysiska kondensationsmetoder
Kondensation av ångor av olika ämnen i ett gasformigt medium ger aerosoler. Under naturliga förhållanden bildas dimma och moln på detta sätt. Gemensam kondensationsojämlikhet

Kemiska kondensationsmetoder
Vid dessa metoder bildas en ny fas under flödet av homogena kemiska reaktioner, vilket leder till bildandet av ämnen olösliga i detta medium. Dessa kan vara reaktioner på återhämtning.

Rengöring av sol
Kolloidala lösningar erhållna på ett eller annat sätt (speciellt med användning av metoden för kemisk kondensation) innehåller nästan alltid en viss mängd föreningar med låg molekylvikt som ett exempel

Kompensationsdialys och livskvalitet
För rening av biologiska vätskor, vilka är kolloidala system, används kompensationsdialys, i vilken en fysiolog används istället för rent lösningsmedel.

MOLECULAR KINETIC PROPERTIES OF SOLS
Vid det inledande skedet av utveckling av kolloid kemi anfördes att dispersionssystem, till skillnad från sanna lösningar, inte har sådana molekylär-kinetiska egenskaper som termisk rörelse av partiklar.

Brunisk rörelse
Den viktigaste faktorn som påverkar solens molekylära kinetiska egenskaper är den bruniska rörelsen av partiklar i den dispergerade fasen. Den är uppkallad efter den engelska botanikern Robert Brow

diffusion
Under inverkan av termisk och brunisk rörelse uppträder en spontan process för att nivåera partikelkoncentrationer genom hela volymen av den kolloida lösningen. Denna process kallas annars diffusion. di

Sedimentation i soler
Kolloidala partiklar i asken ständigt påverkas av två motsatt styrda styrkor: Tyngdkraften, på grund av vilken åtgärd det finns en gradvis sedimentering av substansen och diffusionskrafterna under

Osmotiskt tryck i soler
Kolloidala lösningar, som sanna, har osmotiskt tryck, även om det har ett mycket mindre värde i soler. Detta beror på att med samma viktkoncentration av samtal

ultramicroscopy
Kolloidala partiklar är mindre än halvvåglängden av synligt ljus och kan därför inte ses med ett vanligt optiskt mikroskop. 1903, österrikiska forskare R. Zigmondi och G. Z.

Låt oss först överväga mekanismen för bildandet av DES av en kolloidal partikel genom adsorptionsbanan.
Till exempel, ta en sol erhållen genom kemisk aggregering som ett resultat av att blanda sanna lösningar av två ämnen: silvernitrat och kaliumjodid Ag

Elektrokinetiska egenskaper hos soler
Bevis på att kolloidala partiklar i soler består av två motsatt laddade delar som kan röra sig i förhållande till varandra kan erhållas genom att verka på den dispergerade

Typer av solstabilitet
Som tidigare visat kännetecknas hydrofoba kolloid-dispergerade system, jämfört med sanna lösningar, av termodynamisk instabilitet och en tendens att spontant minska med

Teorin om koagulation Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
När man studerade solens koagulation uppstod många teorier, med hjälp av vilka de försökte förklara alla observerade mönster på kvalitativa och kvantitativa nivåer. Så, 1908 G. Freyndl

Effekt av elektrolyter på solstabilitet. Koaguleringsgräns. Regeln av Schulz-Hardy
Den faktor som orsakar koagulering kan vara någon yttre effekt som bryter mot systemets aggregerande stabilitet. Förutom temperaturförändringen i dess roll kan det vara en mekanisk effekt.

Koagulationszoner växelverkan
När det tillsätts kolloidala lösningar av elektrolyter innehållande joner med hög koaguleringsförmåga (stora organiska anjoner, trivalenta eller tetravalenta metalljoner) m

Koagulering av soler med blandningar av elektrolyter
Den koagulerande effekten av en blandning av elektrolyter manifesterar sig på olika sätt, beroende på typen av joner som orsakar koagulering. Om elektrolyterna i blandningen liknar deras egenskaper (till exempel NaCl och KCl), då

Koagulationshastighet
Koagulationsprocessen karakteriseras kvantitativt av koagulationshastigheten. Koagulationshastigheten, som hastigheten för en kemisk reaktion, bestäms av en förändring (minskning) i antalet kolloidala partiklar i en enda

Kolloidskydd
Ökningen i stabiliteten av lyofobiska soler till koaguleringsverkan av elektrolyter med tillsats av vissa ämnen observeras ofta. Sådana ämnen kallas skyddande och deras stabiliserande effekt på

Rollen av koagulationsprocesser inom industri, medicin, biologi
Koagulationsprocesser förekommer ofta i naturen, till exempel vid sammanflödet av floder och hav. Flodvatten innehåller alltid kolloidala partiklar av silt, lera, sand eller jord. Vid blandning av p

Lösningar av högmolekylära föreningar
Förutom de så kallade lyofobiska solerna (diskuteras i detalj ovan), studerar kolloidkemi även andra högdispergerade system - lösningar av polymerer: proteiner, polysackarider, gummin etc. Predika

Partiklarna i den dispergerade fasen i dem är inte miceller (som i lyofobiska soler), men enskilda makromolekyler (jämförbara i storlek till miceller).
I detta avseende är termen "lyofilisk sol" för grundläggande lösningar av högmolekylära föreningar grundläggande fel. Men med ökande polymerkoncentration eller försämrad upplösningskapacitet

Allmänna egenskaper hos högmolekylära föreningar
Högmolekylära föreningar (IUD) eller polymerer kallas komplexa substanser vars molekyler består av ett stort antal upprepande grupper av atomer som har samma struktur.

Svullnad och upplösande marin
Upplösningen av högmolekylära föreningar är en komplex process, som skiljer sig från upplösningen av lågmolekylära substanser. Således, när de sistnämnda är upplösta, ömsesidig blandning av

Termodynamiska aspekter av svullningsprocessen
Termodynamiskt spontan svullnad eller upplösning av högmolekylära föreningar åtföljs alltid av en minskning av Gibbs fria energi (ΔG = ΔH - TΔS< 0).

Svullnadstryck
Om det under svällningen av ett polymerprov på något sätt förhindrar en ökning av dess storlek uppstår det så kallade svälltrycket i det. Det motsvarar yttre tryck.

Osmotiska trycklösningar IUD
Liksom alla högt dispergerade system, vars partiklar är föremål för termisk rörelse, har IUD-lösningar osmotiskt tryck. Det bestäms av polymerens koncentration, men har nästan alltid

Viskositet av polymerlösningar
Med viskositet skiljer sig lösningar av högmolekylära föreningar kraftigt från lösningar av lågmolekylära ämnen och soler. Med samma viktkoncentration är viskositeten hos polymerlösningarna signifikant

Fri och bunden vatten i lösningar
I lösningar av polymerer är någon del av lösningsmedlet starkt bunden till makromolekyler på grund av löpningsprocesserna och med dem deltar i brunisk rörelse. andra

polyelektrolyter
Många naturliga och syntetiska polymerer innehåller olika jonogena funktionella grupper i de elementära enheterna i deras makromolekyler som kan dissociera i vattenhaltiga lösningar.

Faktorer som påverkar stabiliteten hos polymerlösningar. Saltning ut
Sann lösningar av polymerer, som lösningar av lågmolekylära föreningar, är aggregerade stabila och kan i motsats till soler existera länge utan tillsats av stabilisatorer. rubba

Elektrolytlösningar som ledare av den andra typen. Elektrisk ledningsförmåga hos elektrolytlösningar
Beroende på förmågan att leda elektrisk ström, är alla ämnen uppdelade i tre huvudtyper: ledare, halvledare och dielektrikum. Ämnen av den första typen kan vara

Likvärdig ledningsförmåga hos lösningar
Den ekvivalenta elektriska ledningsförmågan kallas elektrisk ledningsförmåga hos en elektrolytlösning med en tjocklek av 1 m, belägen mellan samma elektroder med ett område så att volymen av vätskan

Denna jämlikhet kallas lagen om självständig rörelse av joner eller Kohlraus-lagen.
Mängderna λк och λa kallas annars mobiliteten hos katjoner och anjoner. De är respektive lika med λk = F # 872

Praktisk tillämpning av elektrisk ledningsförmåga
Att känna till likvärdig elektrisk ledningsförmåga hos lösningen är det möjligt att beräkna graden (a) och dissociationskonstanten (K) hos en svag elektrolyt upplöst i den: där XV är

Metallelektrod
När en metallplatta sänks ner i vatten visas en negativ elektrisk laddning på dess yta. Mekanismen för dess utseende är som följer. Noderna på kristallgitteret av metaller är

Mätning av elektrodpotentialer
Det absoluta värdet av elektrodpotentialen kan inte bestämmas direkt. Det är möjligt att mäta endast den potentiella skillnaden som uppstår mellan två elektroder som bildar en sluten elektrisk krets.

Redoxelektroder
Det finns lösningar som i sin sammansättning innehåller två ämnen i vilka atomer av samma element finns i olika grader av oxidation. Sådana lösningar kallas annars oxidera.

Diffusion och membranpotentialer
Diffusionspotentialer uppstår vid gränssnittet mellan två lösningar. Dessutom kan det vara både lösningar av olika ämnen och lösningar av samma ämne, endast i

Bland de jonselektiva elektroderna finns en utbredd glaselektrod, som används för att bestämma pH för lösningar.
Glaselektrodens centrala del (Fig. 91) är en boll gjord av speciellt ledande hydratiserat glas. Den är fylld med en vattenlösning av HCl med en känd koncentration.

Kemiska källor för elektrisk ström. Galvaniska celler
Kemiska källor för elektrisk ström eller galvaniska celler omvandlar den energi som frigörs under loppet av redoxreaktioner till elektrisk energi.

potentiometri
Potentiometri kallas en grupp kvantitativa analysmetoder baserade på användningen av beroende av jämviktspotentialen hos en elektrod doppad i lösning på aktiviteten (koncentration

Skill mellan direkt och indirekt potentiometri eller potentiometrisk titrering.
Direkt potentiometri (jonometri) är en potentiometrisk metod där indikatorelektroden är en jonselektiv elektrod. Ionometri - bekväm, enkel, uttrycklig