Konvertera g / l till mg / ml och tillbaka

Densitet är en fysisk kvantitet som bestäms av förhållandet mellan massan av en kropp eller substans till den volym som upptas av denna kropp eller substans.

(1 gram per liter = 1 milligram per milliliter)

Du kan snabbt utföra denna enkla matematiska operation med vårt onlineprogram. För att göra detta, ange det ursprungliga värdet i lämpligt fält och klicka på knappen.

För komplexa beräkningar vid omvandling av flera måttenheter till det nödvändiga (till exempel för matematisk, fysisk eller budgetanalys av en grupp positioner) kan du använda universella omvandlare av måttenheter.

Den här sidan innehåller den enklaste översättaren för online-enheter. Med denna räknare kan du överföra g / l till mg / ml i ett klick och bakåt.

Lektion 15. Molaritet och molaritet

I lektion 15 "Molaritet och molaritet" från kursen "Kemi för Dummies" betraktar vi begreppen lösningsmedel och lösningsmedel för att lära sig att beräkna molära och molära koncentrationer och även utspädda lösningar. Det är omöjligt att förklara vad som är molalitet och molaritet, om du inte är bekant med begreppet mol av ett ämne, så var inte lat och läs tidigare lektioner. Förresten, i den sista lektionen analyserade vi uppgifterna för att avsluta reaktionen, se om du är intresserad.

Kemister måste ofta arbeta med flytande lösningar, eftersom detta är en gynnsam miljö för kemiska reaktioner. Vätskor är lätta att blanda, till skillnad från kristallina kroppar, och vätskan tar också upp mindre volym än gas. På grund av dessa fördelar kan kemiska reaktioner utföras mycket snabbare, eftersom de första reagenserna i ett flytande medium ofta kommer ihop och kolliderar med varandra. I tidigare lektioner noteras att vatten tillhör polära vätskor och därför är ett bra lösningsmedel för att utföra kemiska reaktioner. H-molekyler₂O, liksom H + och OH - joner, på vilka vatten dissocieras i liten utsträckning, kan utlösa kemiska reaktioner, på grund av polarisering av bindningar i andra molekyler eller försvagning av bindningar mellan atomer. Därför har livet på jorden inte sitt ursprung på land eller i atmosfären, utan i vatten.

Lösningsmedel och lösningsmedel

En lösning kan bildas genom upplösning av en gas i en vätska eller en fast substans i en vätska. I båda fallen är vätskan ett lösningsmedel och den andra komponenten är ett lösningsmedel. När en lösning bildas genom att blanda två vätskor är lösningsmedlet vätskan som är i större mängd, med andra ord, den har en större koncentration.

Lösningskoncentration beräkning

Molär koncentration

Koncentrationen kan uttryckas på olika sätt, men det vanligaste sättet är att ange dess molaritet. Molära koncentrationen (molaritet) är antalet moler av lösningen i 1 liter lösning. En molaritetsenhet indikeras med symbolen M. Till exempel indikeras två mol klorvätesyra per 1 liter lösning genom 2 M HCl. Förresten, om 1 mol av ett lösningsmedel faller till 1 liter av en lösning kallas lösningen unimolär. Den molära koncentrationen av lösningen indikeras med olika symboler:

• c x, С мx, [x], där x är ett lösningsmedel

Formeln för beräkning av molär koncentration (molaritet):

där n är mängden lösta ämnen i mol, är V volymen lösning i liter.

Några ord om tekniken att förbereda lösningar med önskad molaritet. Om en mol av substansen tillsätts till en liter lösningsmedel kommer uppenbarligen att den totala volymen av lösningen vara något mer än en liter, och det är därför ett misstag att anse att den resulterande lösningen är enstaka molar. För att undvika detta, lägg först substansen och tillsätt sedan vatten tills den totala volymen av lösningen är 1 liter. Det kommer att vara användbart att komma ihåg den ungefärliga volymadditivitetsregeln, som anger att volymen av lösningen är ungefär lika med summan av volymerna av lösningsmedel och lösningsmedel. Lösningar av många salter är ungefär föremål för denna regel.

Exempel 1. Kemist gav uppgiften att lösa upp 264 g ammoniumsulfat (NH₄)₂sÅ₄, och sedan beräkna molariteten hos den resulterande lösningen och dess volym, baserat på antagandet om tillsats av volymerna. Tätheten av ammoniumsulfat är 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Med hjälp av additivitetsregeln för volymer finner vi den slutliga volymen av lösningen:

Antalet mol av upplöst ammoniumsulfat är:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Det sista steget! Molariteten av lösningen är lika med:

Den approximativa volymadditivitetsregeln kan endast användas för en grov preliminär uppskattning av lösningens molaritet. I exempel 1 har volymen av den resulterande lösningen faktiskt en molär koncentration på 1,8 M, det vill säga felet i våra beräkningar är 3,3%.

Molär koncentration

Tillsammans med molaritet använder kemisterna molalitet eller molkoncentration, vilket är baserat på mängden lösningsmedel som används och inte på mängden av den resulterande lösningen. Molkoncentrationen är antalet mol av lösningsmedlet i 1 kg lösningsmedel (och inte lösningen!). Molariteten uttrycks i mol / kg och betecknas med små bokstaven m. Formeln för beräkning av molkoncentrationen är:

där n är mängden lösta i mol, m är lösningsmedlets massa i kg

Som referens noteras att 1 liter vatten = 1 kg vatten och mer 1 g / ml = 1 kg / l.

Exempel 2. Kemist frågades för bestämning av molaliteten hos lösningen erhållen genom upplösning av 5 g ättiksyra C₂H₄O₂ i 1 liter etanol. Etanoldensiteten är 0,899 g / ml.

Antalet mol ättiksyra i 5 g är lika med:

Massan av 1 liter etanol är lika med:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanol

Det sista steget. Hitta molaliteten för den resulterande lösningen:

• 0,833 mol / 0,789 kg lösningsmedel = 0,106 mol / kg

Molalityenheten betecknas ML, så svaret kan också skrivas 0.106 ML.

Tunna lösningar

I kemisk praxis är de ofta engagerade i utspädning av lösningar, det vill säga tillsatsen av ett lösningsmedel. Du behöver bara komma ihåg att antalet mol av lösningsmedlet när lösningen späds förblir oförändrad. Och kom ihåg formeln för korrekt utspädning av lösningen:

• Antalet mol av lösningen = c 1 V 1 = c 2 V 2

där C 1 och V 1 är den molära koncentrationen och volymen av lösningen före utspädning, är C2 och V2 den molära koncentrationen och volymen av lösningen efter utspädning. Granska uppgifterna för att späda lösningar:

Exempel 3. Bestäm molariteten hos lösningen erhållen genom utspädning av 175 ml av en 2,00 M lösning till 1,00 1.

I problemets skick indikeras värdena med 1, Vl och V2 och använder därför lösningen för utspädning, vi uttrycker molär koncentration av den erhållna lösningen med 2

• c2 = ci Vl / V2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Exempel 4 själv. Till vilken volym ska 5,00 ml av en 6,00 M HCl-lösning spädas så att dess molaritet blir 0,1 M?

Svar: V 2 = 300 ml

Utan tvekan har du själv gissat att lektion 15 "Molalitet och molaritet" är mycket viktigt, eftersom 90% av all laboratoriekemi är relaterad till beredning av lösningar med önskad koncentration. Undersök därför materialet från omslag till omslag. Om du har några frågor, skriv dem i kommentarerna.

Koncentrationen av lösningar. Sätt att uttrycka koncentrationen av lösningar.

Koncentrationen av lösningen kan uttryckas både i dimensionella enheter (fraktioner, procent) och i dimensionella värden (massfraktioner, molaritet, titrar, molära fraktioner).

Koncentrationen är den kvantitativa sammansättningen av lösningsmedlet (i specifika enheter) per volymandel eller massa. Lösningsmedlet betecknades X och lösningsmedlet var S. Ofta använder jag begreppet molaritet (molär koncentration) och molfraktion.

Sätt att uttrycka koncentrationen av lösningar.

1. Massfraktionen (eller procentuell koncentration av ett ämne) är förhållandet mellan lösningsmedlets massa m och lösningens totala massa. För en binär lösning bestående av ett lösningsmedel och ett lösningsmedel:

ω är massfraktionen av lösningsmedlet;

m_{på öarna} - massan av lösningsmedel

Massfraktion uttryckt i fraktioner av en enhet eller i procent.

2. Den molära koncentrationen eller molariteten är antalet mol av den upplösta substansen i en liter lösning V:

C är den molära koncentrationen av den upplösta substansen, mol / l (det är även möjligt beteckningen M, t ex 0,2 M HCl);

n är mängden av ett lösningsmedel, mol;

V - volym av lösning, l.

En lösning kallas molar eller en molär om 1 mol av substansen löses i 1 liter av lösningen, 0,1 mol av substansen löses i decimolär, 0,01 mol av substansen löses i centiolär, 0,001 mol av substansen löses med millimolär.

3. Molära koncentrationen (molalitet) av lösning C (x) anger antalet moler n av lösningsmedlet i 1 kg lösningsmedel m:

С (x) - molalitet, mol / kg;

n är mängden av ett lösningsmedel, mol;

4. Titern - innehållet i ämnet i gram i 1 ml lösning:

T är titern hos den upplösta substansen, g / ml;

m_{på öarna} - Massan av lösningsmedel, g;

5. Den molära fraktionen av den upplösta substansen är en dimensionslös mängd som är lika med förhållandet mellan mängden upplöst ämne n och den totala mängden ämnen i lösningen:

N är molens fraktion av lösningsmedlet;

n är mängden upplöst substans, mol;

n_{r la} - mängden lösningsmedel, mol.

Summan av molfraktionerna bör vara 1:

Ibland när man löser problem är det nödvändigt att byta från en uttrycksenhet till en annan:

ω (X) är massfraktionen av lösningen, i%;

M (X) är molarens massa.

ρ = m / (1000V) är lösningens densitet. 6. Den normala koncentrationen av lösningar (normalitet eller molekvivalentkoncentration) är antalet gramekvivalenter av en given substans i en liter lösning.

Gramekvivalent av ett ämne - antalet gram av substans, numeriskt lika med dess ekvivalent.

Ekvivalent är en konventionell enhet som motsvarar en vätejon i syrabasreaktioner eller en elektron i redoxreaktioner.

För att registrera koncentrationen av sådana lösningar, används förkortningar n eller N. Till exempel kallas en lösning innehållande 0,1 mol ekv / l som decennormal och registreras som 0,1 n.

C_H - normal koncentration, mol-ekv / l;

z är ekvivalensnumret;

Lösligheten av ett ämne S är den maximala massan av ett ämne som kan lösas upp i 100 g lösningsmedel:

Löslighetskoefficient - förhållandet mellan massan av ett ämne som bildar en mättad lösning vid en specifik temperatur till lösningsmedlets massa:

Fullständigt blodtal (KLA): vad visar, betyg och avvikelser, tabeller med resultat

Fullständigt blodtal avser rutinforskningen av ett kliniskt laboratorium - detta är det första testet som en person ger när han genomgår läkarundersökning eller när han blir sjuk. I laboratoriet klassificeras KLA som en allmän klinisk forskningsmetod (klinisk blodanalys).

Även personer som är långt ifrån alla laboratoriekrångligheter, Pestryaev vikt trudnovygovarivaemyh termer väl styrd i de normer, värdenamn och andra parametrar så länge svarsformuläret dök leukocytcelltyp enhet (WBC), röda blodkroppar och hemoglobin från en färgindikator. Den utbredda uppgörelsen av medicinska institutioner med alla typer av utrustning har inte passerat laboratorietjänsten, många erfarna patienter var odödliga: någon form av oförståelig förkortning av latinska bokstäver, många olika siffror, olika egenskaper hos erytrocyter och blodplättar...

Dekryptera på egen hand

Svårigheter för patienter är ett komplett blodtal, producerat av en automatisk analysator och omformulerad omhändert i formen av en ansvarig laboratorie tekniker. För övrigt har "guldstandarden" för kliniska studier (mikroskopet och doktorns ögon) inte annullerats, så någon analys som gjordes för diagnos ska tillämpas på glas, färgas och skannas för att identifiera morfologiska förändringar i blodceller. Enheten vid en signifikant minskning eller ökning av en viss population av celler kan inte klara och "protestera" (vägrar att fungera), oavsett hur bra det är.

Ibland försöker människor att hitta skillnader mellan allmänna och kliniska blodprov, men de behöver inte letas efter, eftersom klinisk analys innebär samma forskning, som i praktiken kallas generell (så kortare och förståelig), men kärnan förändras inte.

Det allmänna (utvecklade) blodprovet innefattar:

• Bestämning av blodkomponenter cell: röda blodkroppar - röda blodceller innehållande hemoglobin pigment som bestämmer färgen av blod, och vita blodkroppar som inte innehåller pigmentet, så kallade vita blodkroppar (neutrofiler, eosinofiler, basofiler, lymfocyter, monocyter);
• Hemoglobinnivå;
• Hematokrit (i en hematologisk analysator, även om den kan bestämmas ungefär av ögat efter att röda blodkroppar spontant sett sig till botten);
• Färgindex beräknat med formeln, om studien genomfördes manuellt, utan deltagande av laboratorieutrustning;
• Den erytrocytiska sedimenteringshastigheten (ESR), som tidigare kallades reaktionen (ROE).

Fullständigt blodtal visar svaret på denna värdefulla biologiska vätska till alla processer i kroppen. Vad den innehåller röda blodkroppar och hemoglobin som utför andningsfunktionen (syre överföringstyger och ta bort från dem koldioxid), leukocyter skyddar kroppen mot infektion, trombocyter är involverade i levringsprocessen, som kroppen reagerar på sjukdomsprocesser, ord, JAB speglar tillståndet organismen själv i olika perioder av livet. Termen "fullständig blodräkning" innebär att, utöver huvudindikatorerna (leukocyter, hemoglobin, erytrocyter), leukocytformeln (granulocyter och agranulocytceller) studeras i detalj.

Det är bättre att överlåta blodprovets dekryptering till en läkare, men om det finns en speciell önskan kan patienten försöka självständigt studera resultatet som ges i det kliniska laboratoriet och vi hjälper honom med detta genom att kombinera de vanliga namnen med förkortningen för den automatiska analysatorn.

Bordet är lättare att förstå

I regel registreras resultaten av studien i en speciell form som skickas till läkaren eller utfärdas till patienten. För att underlätta navigering försöker vi presentera en detaljerad analys i form av ett bord där vi lägger till normala blodindex. Läsaren i tabellen ser också sådana celler som retikulocyter. De är inte bland de obligatoriska indikatorerna för det allmänna blodprovet och de unga formerna av röda blodkroppar, det vill säga de är föregångare till röda blodkroppar. Retikulocyter undersöks för att identifiera orsakerna till anemi. I det perifera blodet hos en vuxen frisk person finns det en hel del av dem (normen visas i tabellen); hos nyfödda kan dessa celler vara 10 gånger större.

Neutrofiler (NEUT),%
myelocyter,%
unga,%

stötnutrofiler,%
i absoluta värden, 10 9/1

segmenterade neutrofiler,%
i absoluta värden, 10 9/1

Och ett separat bord för barn

Anpassning till nya levnadsvillkor för alla kroppssystem av nyfödda, deras fortsatta utveckling hos barn efter ett år och slutlig bildning i ungdomar gör blodräkningar annorlunda än hos vuxna. Det är inte förvånande att normerna för ett litet barn och en person som har överskridit majoritetsåldern ibland kan skilja sig märkbart, därför finns det ett bord med normala värden för barn.

Det bör noteras att normvärdena kan skilja sig åt i olika medicinska källor och i olika laboratorier. Detta beror inte på det faktum att någon inte vet hur många celler det ska finnas eller vad är den normala nivån på hemoglobin. Med hjälp av olika analytiska system och tekniker har varje laboratorium sina egna referensvärden. Dessa subtiliteter är dock osannolikt att vara intressanta för läsaren...

Därefter analyserar vi mer detaljerat huvudindikatorerna för det totala blodtalet och reda på deras roll.

Röda blodkroppar i den allmänna analysen av blod och deras egenskaper

Erytrocyter eller röda blodkroppar (Er, Er) är den mest talrika gruppen av cellelement i blodet, som representeras av biconcaveformade icke-nukleära skivor (normen för kvinnor och män är olika och är 3,8-4,5 x 10 12 / l och 4,4-5, 0 x 10 12/1 respektive). Erytrocyter leder hela blodtalet. Med många funktioner (respiration av vävnader, reglering av vatten-saltbalans, överföring av antikroppar och immunokomplex på deras ytor, deltagande i koagulationsprocessen, etc.), har dessa celler förmåga att tränga in i de mest otillgängliga ställena (smala och konvoluterade kapillärer). För att uppnå dessa uppgifter måste röda blodkroppar ha vissa egenskaper: storlek, form och hög plasticitet. Eventuella förändringar i dessa parametrar som ligger utanför normalen visas av ett allmänt blodprov (undersökning av den röda delen).

Röda blodkroppar innehåller en viktig komponent för kroppen, som består av protein och järn. Detta är ett rött blodpigment som kallas hemoglobin. Minskningen av röda blodkroppar medför vanligen en Hb-nivå, även om det finns en annan bild: Det finns tillräckligt med röda blodkroppar, men många är tomma, då i KLA kommer det att finnas ett lågt innehåll av rött pigment. För att lära och utvärdera alla dessa indikatorer finns det särskilda formuleringar som läkare använde före adventen av automatiska analysatorer. Nu är utrustningen engagerad i liknande fall och ytterligare kolumner med en oförklarlig förkortning och nya måttenheter uppträdde på den allmänna blodprovformen:

1. RBC är det totala antalet röda blodkroppar (erytrocyter). Gamla människor kommer ihåg att innan de räknades i Goryaev-kammaren till miljoner i en mikroliter (4,0 - 5,0 miljoner - det fanns en sådan regel). Nu mäts kvantiteten i SI-enheter - tera per liter (10 12 celler / l). Ökad antal erythrocytos kan associeras med psyko-emotionell och fysisk aktivitet, vilket bör beaktas när man går till ett generellt blodprov. Patologisk ökning av röda blodkroppar - erythremi är som regel associerad med nedsatt blodbildning. Lågt värde av indikatorn (erytropeni) uppstår med blodförlust, hemolys, anemi och minskad produktion av röda blodkroppar.
2. HGB - är hemoglobin, det är ett protein som innehåller järn och mäts i gram per liter (g / I), även om det är osannolikt att uppehålla sig på en detaljerad beskrivning av indexet, därför att, förmodligen, finns det ingen man som inte vet om den normalt hemoglobin (120 - 140 g / l hos kvinnor, 130-160 g / l hos män) och huvudsyftet är att transportera syre (oxyhemoglobin) till vävnader, koldioxid (karbamoglobin) från dessa och upprätthålla syrabasbasen. Som regel med en minskning av denna indikator fundera på anemi. Fallet av hemoglobin under den tillåtna nivån kräver en omfattande undersökning av patienten (sök efter orsaken).

HCT-hematokrit, satsen uttrycks i procent. Det kan observeras om de lämnas ensamma vial av konserverade blod, för den spontana sedimentering av blodceller: röd mättad delen fast på botten - hemocyte, gulaktig vätska övre skikt - plasma, är förhållandet mellan fallna erytrocyter och totala blodvolymen hematokriten. En ökning av frekvensen observeras med erythremi, erytrocytos, chock, polyuri, minskad nivå av anemi och en ökning av blodvolymen i blodet (BCC) på grund av en ökning av plasma (till exempel under graviditeten).

Multiple Disease Indicator - ESR

ESR (erytrocytsedimenteringshastighet) anses vara en indikator (icke-specifik) för ett stort antal patologiska förändringar i kroppen, därför är detta test nästan aldrig omgått i den diagnostiska sökningen. Normen för ESR beror på kön och ålder - i absolut friska kvinnor kan det vara 1,5 gånger högre än denna indikator hos barn och vuxna män.

I regel registreras en sådan indikator som en ESR i botten av formen, det vill säga kompletterar det fullständiga blodtalet. I de flesta fall mäts ESR på 60 minuter (1 timme) i Panchenkov-stativet, vilket är oersättligt för denna dag, men i vår högteknologiska tid finns det enheter som kan minska detektionstiden, men inte alla laboratorier har dem.

Leukocytformel

Leukocyter (Le) är en "motley" grupp av celler som representerar "vitt" blod. Antalet leukocyter är inte lika högt som innehållet i röda blodkroppar (erytrocyter), deras normala värde i en vuxen varierar från 4,0 till 9,0 x 10 9 / l.

I KLA representeras dessa celler som två populationer:

1. Granulocytceller (granulära leukocyter) innehållande granuler som är fyllda med biologiskt aktiva substanser (BAS): neutrofiler (pinnar, segment, ungdomar, myelocyter), basofiler, eosinofiler;
2. Representanter för agranulocyt-serien, som emellertid också kan ha granuler, men av annat ursprung och syfte: immunokompetenta celler (lymfocyter) och kroppsmonocyter (makrofager) "ordning".

Den vanligaste orsaken till ökade leukocyter i blodet (leukocytos) är en infektionsinflammatorisk process:

• I den akuta fasen aktiveras neutrofila poolen och ökar därför (upp till frisättning av unga former).
• Monocyter (makrofager) är involverade i processen lite senare;
• Steg för återhämtning kan bestämmas av det ökade antalet eosinofiler och lymfocyter.

Beräkningen av leukocytformeln, som nämnts ovan, litar inte helt på den högteknologiska utrustningen, trots att den inte kan misstas av fel - enheterna fungerar bra och korrekt, ger mycket information, mycket högre än då man arbetar manuellt. Det finns dock en liten nyans - automaten kan inte helt se de morfologiska förändringarna i cytoplasman och kärnanordningen i leukocytcellen och ersätta läkarens ögon. I detta avseende, är identifieringen av patologiska former fortfarande föremål för en visuell och analysator antyder det totala antalet vita blodkroppar och separera de vita blodkropparna till 5 parametrar (neutrofiler, basofiler, eosinofiler, monocyter och lymfocyter), om tillgängligt laboratoriet har hög precision analytiska systemet 3 class.

Genom människans och bilens ögon

Hematologiska förra generationens analysatorer är inte bara kunna utföra en komplex analys av företrädarna för granulocyter, men även differentierade celler agranulotsitarnoy serien (lymfocyter) inom populationen (en undergrupp av T-celler, B-lymfocyter). Läkare använder framgångsrikt sina tjänster, men tyvärr är sådan utrustning fortfarande privilegierad av specialiserade kliniker och stora medicinska centra. I frånvaro av någon hematologisk analysator kan antalet leukocyter räknas med den gamla föråldrade metoden (i Goryaev-kammaren). Under tiden ska läsaren inte tro att denna eller den här metoden (manuellt eller automatiskt) är nödvändigtvis bättre, de läkare som arbetar i laboratoriet övervakar detta, kontrollerar sig själva och maskinen, och om de har det minsta tvivel, kommer de att be patienten att upprepa studien. Så leukocyter:

1. WBC är antalet vita blodkroppar (leukocyter). Att räkna leukocytformeln litar inte på någon enhet, även den högteknologiska (klass III), eftersom det är svårt för honom att skilja ungdomar från bandet och neutrofilerna, för alla maskiner är neutrofila granulocyter. Beräkningen av förhållandet mellan olika representanter för leukocytlänken antas av läkaren, som med egna ögon ser vad som händer i cellens kärna och cytoplasma.
2. GR - granulocyter (i analysatorn). Vid arbete för hand: = alla celler granulocyter leukocyt-serien - (monocyter + lymfocyter) - höjning kan vara indikativ för den akuta fasen av infektion (ökning av populationen av neutrofila granulocyter pool). Granulocyter i den allmänna blodanalys presenteras i form av tre subpopulationer: eosinofiler, basofiler, neutrofiler och neutrofiler, i sin tur, är i form av stavar och segment, eller kan visas utan att slutföra sin mognad (myelocyter, unga), när processen för blodbildningen trasiga eller torka ut kroppens reserverkapacitet (svåra infektioner):
   • NEUT, neutrofiler (myelocyter, ungdomar, stavar, segment) - dessa celler, som har goda fagocytiska förmågor, är de första som rusar för att skydda kroppen mot infektion;
   • BASO, basofiler (ökad - en allergisk reaktion);
   • EO, eosinofiler (ökad - allergi, orminfestation, återhämtningsperiod).
3. MON, Mo (monocyter) - de största cellerna som ingår i MHC (mononukleärt fagocytiskt system). De är närvarande i form av makrofager i alla inflammatoriska foci och har inte bråttom att lämna dem någon tid efter processen har sänkts.
4. LYM, Ly (lymfocyter) - tilldelade klassen immunceller, deras olika populationer och subpopulationer (T- och B-lymfocyter) är involverade i genomförandet av cellulär och humoristisk immunitet. Förhöjda värden av indexet indikerar övergången av den akuta processen till en kronisk eller till återhämtningsstadiet.

Blodplättlänk

Följande förkortning i det allmänna blodprovet avser celler som kallas blodplättar eller blodplättar. Studien av blodplättar utan en hematologiska analysator är ganska mödosam, cellerna kräver en särskild metod för färgning, därför, utan ett analytiskt system, utförs detta test vid behov och är inte en standardanalys.

Analysatorn, som distribuerar celler, som erytrocyter, beräknar totalt antal blodplättar och trombocytindex (MPV, PDW, PCT):

• PLT är en indikator på antalet blodplättar (blodplättar). Ett förhöjt blodplätttal i blodet kallas trombocytos, en minskad nivå kallas trombocytopeni.
• MPV är den genomsnittliga volymen blodplättar, likformigheten av blodplättpopulationens storlek, uttryckt i femtoliter;
• PDW - bredden av fördelningen av dessa celler i volym -%, kvantitativt - graden av anisocytos av blodplättar;
• PCT (trombocritus) är en analog av hematokrit, uttryckt i procent och anger andelen blodplättar i helblod.

Förhöjda blodplättnivåer och förändringar i en eller annan av blodplättindexen kan indikera närvaron av en ganska allvarlig patologi: myeloproliferativa sjukdomar, infektiösa inflammatoriska processer lokaliserade i olika organ, liksom utvecklingen av maligna neoplasmer. Under tiden kan antalet blodplättar öka: fysisk aktivitet, förlossning, kirurgisk ingrepp.

Minskningen av innehållet i dessa celler observeras i autoimmuna processer, trombocytopenisk purpura, ateroskleros, angiopati, infektioner, massiva transfusioner. En liten droppe i blodplättnivåer som observerats före menstruationen och under graviditeten, men att minska antalet till 140,0 x 10 9 / l och under bör vara en oro.

Alla vet hur man förbereder sig för analysen?

Det är känt att många indikatorer (särskilt leukocyter och röda blodkroppar) varierar beroende på de föregående förhållandena:

1. Emosionell stress;
2. Intensiv fysisk aktivitet (myogen leukocytos);
3. Mat (matsmältnings leukocytos);
4. Dåliga vanor i form av rökning eller tanklös användning av starka drycker;
5. Användningen av vissa droger
6. Solstrålning (före provning är det oönskat att gå till stranden).

Ingen vill få otillförlitliga resultat, därför måste du analysera på tom mage, på ett nykt huvud och utan en morgoncigarett, lugna ner på 30 minuter, spring inte eller hoppa. Människor är skyldiga att veta det på eftermiddagen, efter att ha varit i solen och under hårt fysiskt arbete, kommer någon leukocytos att noteras i blodet.

Det kvinnliga könet har ännu fler restriktioner, därför måste representanter för det fria könet komma ihåg att:

• Ägglossningsfasen ökar det totala antalet leukocyter, men minskar nivån av eosinofiler;
• Neutrofili noteras under graviditeten (före förlossning och under sin kurs);
• Smärtan i samband med menstruation och menstruationen själva kan också orsaka vissa förändringar i analysens resultat - du måste donera blod igen.

Blodet för ett fullständigt blodprov, förutsatt att det genomförs i en hematologiaxperator, tas nu i de flesta fall från en ven, tillsammans med andra test (biokemi), men i ett separat rör (vacutainer med antikoagulanten placerad i den). Det finns också små mikrocontainrar (med EDTA) avsedda att samla blod från ett finger (öronloben, hälen), som ofta används för att ta prov från barn.

Blodantal från en ven är något annorlunda än de resultat som erhållits vid studien av kapillärblod - i venöst hemoglobin är högre, fler röda blodkroppar. Samtidigt antas det att KLA är bättre från venen: cellerna är mindre skadade, kontakten med huden minimeras och volymen av venöst blod tas vid behov, så att du kan upprepa analysen om resultatet är tvivelaktigt eller för att utöka studiernas omfattning (och plötsligt visar det sig Vad behöver också göras retikulocyter?).

Dessutom är många människor (förresten, oftare vuxna), helt oförmögna till venipunktur, rädda för en scarifier, som är genomborrad med ett finger, och ibland är fingrarna blåa och kalla - blodet extraheras med svårighet. Analyssystemet, som producerar ett detaljerat blodprov, vet "hur man arbetar med venöst och kapillärt blod, programmeras till olika alternativ, så det kan enkelt" räkna ut "vad det är. Tja, om enheten misslyckas kommer den att ersättas av en högt kvalificerad specialist som kommer att kontrollera, kontrollera om och fatta beslut, förlita sig inte bara på maskinens förmåga utan även på egna ögon.

Enhetskonverterare

Konvertera enheter: milligram per liter [mg / l] gram per liter [g / l]

Elektrisk ledningsförmåga

Läs mer om masskoncentrationen i lösning.

Allmän information

I vardagen och i industrin används substanser i ren form sällan. Även vatten, om ej destillerat, blandas vanligen med andra ämnen. Oftast använder vi lösningar som är en blandning av flera ämnen samtidigt. Inte varje blandning kan kallas en lösning, men endast en där de blandade ämnena inte kan separeras mekaniskt. Lösningarna är också stabila, dvs alla komponenter i dem är i ett aggregativt tillstånd, exempelvis i form av en vätska. Lösningar används i stor utsträckning inom medicin, kosmetika, matlagning, färgämnen, färg och rengöringsmedel. Hem rengöringsmedel innehåller ofta lösningar. Ofta utgör lösningsmedlet en lösning med föroreningar. Många drycker är också lösningar. Det är viktigt att kunna justera koncentrationen av ämnen i lösningarna, eftersom koncentrationen påverkar lösningen hos lösningen. I denna omvandlare talar vi om viktkoncentration, även om du också kan mäta koncentrationen i volym eller i procent. För bestämning av koncentrationen efter vikt är det nödvändigt att dela upp den totala vikten av lösningsmedlet med volymen av hela lösningen. Detta värde är enkelt att konvertera till koncentration i procent, multiplicera den med 100%.

lösningar

Om du blandar två eller flera ämnen kan du få tre typer av blandningar. En lösning är bara en av dessa typer. Dessutom kan du få ett kolloidalt system som liknar en lösning men genomskinlig eller ogenomskinlig blandning, där det finns partiklar större än partiklarna i lösningen - suspensionen. Partiklar i det är ännu större, och de är separerade från resten av blandningen, det vill säga de bosätter sig om suspensionen lämnas i vila under en viss tid. Mjölk och blod är exempel på kolloidala system, och luft med dammpartiklar eller havsvatten efter stormen med partiklar av silt och sand är exempel på suspensioner.

Ett ämne upplöst i en lösning kallas ett lösningsmedel. Komponenten i lösningen där lösningsmedlet är belägen kallas lösningsmedlet. Vanligtvis har varje lösning en maximal koncentration av ett lösningsmedel för viss temperatur och tryck. Om du försöker lösa upp en större mängd av detta ämne i en sådan lösning, kommer det helt enkelt inte att lösas upp. Med en förändring i tryck eller temperatur ändras också den maximala koncentrationen av ett ämne vanligen. Oftast med en ökning i temperaturen ökar den möjliga koncentrationen av lösningsmedlet, även om det för vissa substanser är detta beroende det motsatta. Lösningar med hög koncentration av lösningsmedel kallas koncentrerade lösningar, och ämnen med låg koncentration är tvärtom svaga lösningar. Efter det att lösningsmedlet har upplösts i lösningsmedlet, förändras egenskaperna hos lösningsmedlet och lösningsmedlet, och själva lösningen förutsätter ett homogent aggregeringsläge. Följande är exempel på lösningsmedel och lösningar som vi ofta använder i vardagen.

Hushålls- och industriprodukter

Rengöring är en kemisk process under vilken ett rengöringsmedel löser upp fläckar och smuts. Ofta under rengöring bildar smuts och rengöringsmedel en lösning. Rengöraren fungerar som lösningsmedel, och smutsen blir en löslig substans. Det finns andra typer av rengöringsmedel. Emulgeringsmedel avlägsnar fläckar och biologiska rengöringsmedel från enzymer bearbetar fläcken, som om de äter den. I denna artikel kommer vi att överväga endast lösningsmedel.

Före utvecklingen av den kemiska industrin användes ammoniumsalter upplöst i vatten för att rengöra kläder, tyger och ullprodukter samt förbereda ull för vidare bearbetning och filtning. Vanligtvis extraherades ammoniak från urin hos djur och människor, och i forntida Rom var det så efterfrågat att det fanns en skatt på försäljningen. I forntida Rom, under bearbetningen av ull, nedsänktes det vanligen i jäsad urin och trampades ner. Eftersom detta är ett ganska obehagligt jobb, var det vanligtvis gjort av slavar. Förutom urinen eller med den, användes lera, som absorberar fetter och andra biomaterial, kända som vitare leror, brunn. Senare användes sådana leror av sig själva, och de används ibland till denna dag.

Ämnen som används för städning hemma, innehåller ofta också ammoniak. I kemtvätt används istället lösningsmedel som löser upp fett och andra ämnen som vidhäftar materialet. Vanligtvis är dessa lösningsmedel vätskor, precis som med vanlig tvättning, men kemtvätt är annorlunda eftersom det är en mer mild process. Lösningsmedel är vanligtvis så starka att de kan lösa upp knappar och dekorativa element i plast, till exempel paljetter. För att inte förstöra dem är de antingen täckta med skyddande material eller avtagna och sedan sys efter rengöring. Kläderna tvättas med ett destillerat lösningsmedel, vilket därefter avlägsnas genom centrifugering och indunstning. Rengöringscykeln sker vid låga temperaturer, upp till 30 ° C. Under torkcykeln torkas kläderna med varmluft vid 60-63 ° C för att indunsta det återstående lösningsmedlet efter rotationen.

Nästan allt lösningsmedel som används vid rengöring reduceras efter torkning, destilleras och återanvänds. Ett av de vanligaste lösningsmedlen är tetrakloretylen. Jämfört med andra rengöringsmedel är det billigt, men det anses inte tillräckligt säkert. I vissa länder ersätts tetrakloretylen gradvis av säkrare ämnen, till exempel flytande CO2, kolvätelösningsmedel, silikonvätskor och andra.

manikyr

Sammansättningen av nagellack innehåller färgämnen och pigment samt stabiliserande ämnen som skyddar lacken från att brinna ut i solen. Dessutom innehåller det polymerer som gör lacken mer tjock och tillåter inte att gnistan sjunker till botten och hjälper även lacken att hålla sig bättre på naglarna. I vissa länder klassificeras nagellack som ett farligt ämne, eftersom det är giftigt.

Nagellackfjernare är också ett lösningsmedel som tar bort nagellack på samma sätt som andra lösningsmedel. Det innebär att det bildar en lösning med lack, vilket gör det från en fast till en vätska. Det finns flera typer av nagellackfjernare: de starkare innehåller aceton, och de svagare lösningsmedlen är acetonfria. Aceton löser upp lack och bättre, men det torkar huden mer och förstör naglarna än lösningsmedel utan aceton. När man tar bort falska naglar utan aceton är det inte tillräckligt - det löser upp dem på samma sätt som nagellack.

Färger och lösningsmedel

Färgförtunnare är som nagellackfjernare. De minskar koncentrationen av oljemålningar. Exempel på färgförtunnare är vitand, aceton, terpentin och metyletylketon. Dessa substanser avlägsnar färg, t.ex. från borstar under rengöring, eller från ytor som är smutsiga under målningen. De spädar också färgen, till exempel, för att hälla den i sprutan. Färgförtunnare avger giftiga rök, så det är nödvändigt att arbeta med dem med handskar, skyddsglasögon och andningsskydd.

Säkerhetsregler vid arbete med lösningsmedel

De flesta lösningsmedel är giftiga. Dessa behandlas vanligtvis som farliga ämnen och bortskaffas enligt reglerna för hantering av farligt avfall. Lösningsmedel bör hanteras med försiktighet, och säkerhetsreglerna i instruktionerna för användning, lagring och återvinning bör följas. Till exempel, i de flesta fall med att arbeta med lösningsmedel är det nödvändigt att skydda ögon, hud och slemhinnor med handskar, skyddsglasögon och andningsskydd. Dessutom är lösningsmedel mycket brandfarliga, och det är farligt att lämna dem i cylindrar och behållare, även i mycket små mängder. Det är därför tomma burkar, burkar och behållare av lösningsmedel lagrar uppifrån. Vid återvinning och bortskaffande av lösningsmedel måste du först bekanta dig med reglerna för bortskaffande, antagen i denna ort eller i landet, för att undvika miljöförorening.

Koncentration av ämnen, enheter

Betydelsen av begreppet Koncentration av ett ämne, enheter i Encyclopedia of the Scientific Library

Koncentration av ett ämne, enheter - Milligramprocent (mg-%): Mängden ämne (i mg) per 100 g lösning

Miljontals andel (miljoner -1, ppm): 1 miljon -1 -10 -4%, dvs. 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg-% (lösning); 1 ppm -1 - 1 μg / ml - 1 mg / 1

För att uttrycka koncentrationen, om ämnets molekylvikt är okänd, är det bäst att använda procentandelskoncentrationen.

Massprocent (viktprocent)
vikt / vikt är mängden substans i gram per 100 g lösning; w / v - mängden ämne i gram i 100 ml lösning

Volymprocent (volym%)
v / v - Antalet ämnen i milliliter i 100 ml lösning

Molär koncentration = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - Antalet mol av lösningen i V ml lösning
g₂ - Massan av lösningsmedel i gram
M₂ - substansens massa, numeriskt lika med dess molekylvikt

Normal koncentration = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / M₂) / V
r₂ - Antal gram ekvivalenter av lösningsmedlet i V ml lösning
v är den faktor som förbinder antalet mol och antalet gramekvivalenter av ämnet; det är numeriskt lika med inversen av syraens basalitet (atomicitet), antalet elektroner överförda eller accepterade av en molekyl under redoxprocesser eller den formella valensen av enkla joner

Molär koncentration = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - Antalet mol av lösningen i g₁ g lösningsmedel

Molär (1 Ml) lösning (mol / kg) innehåller 1 mol lösningsmedel i 1 kg lösningsmedel
läs detsamma

Lektion 15. Molaritet och molaritet

I lektion 15 "Molaritet och molaritet" från kursen "Kemi för Dummies" betraktar vi begreppen lösningsmedel och lösningsmedel för att lära sig att beräkna molära och molära koncentrationer och även utspädda lösningar. Det är omöjligt att förklara vad som är molalitet och molaritet, om du inte är bekant med begreppet mol av ett ämne, så var inte lat och läs tidigare lektioner. Förresten, i den sista lektionen analyserade vi uppgifterna för att avsluta reaktionen, se om du är intresserad.

Kemister måste ofta arbeta med flytande lösningar, eftersom detta är en gynnsam miljö för kemiska reaktioner. Vätskor är lätta att blanda, till skillnad från kristallina kroppar, och vätskan tar också upp mindre volym än gas. På grund av dessa fördelar kan kemiska reaktioner utföras mycket snabbare, eftersom de första reagenserna i ett flytande medium ofta kommer ihop och kolliderar med varandra. I tidigare lektioner noteras att vatten tillhör polära vätskor och därför är ett bra lösningsmedel för att utföra kemiska reaktioner. H-molekyler₂O, liksom H + och OH - joner, på vilka vatten dissocieras i liten utsträckning, kan utlösa kemiska reaktioner, på grund av polarisering av bindningar i andra molekyler eller försvagning av bindningar mellan atomer. Därför har livet på jorden inte sitt ursprung på land eller i atmosfären, utan i vatten.

Lösningsmedel och lösningsmedel

En lösning kan bildas genom upplösning av en gas i en vätska eller en fast substans i en vätska. I båda fallen är vätskan ett lösningsmedel och den andra komponenten är ett lösningsmedel. När en lösning bildas genom att blanda två vätskor är lösningsmedlet vätskan som är i större mängd, med andra ord, den har en större koncentration.

Lösningskoncentration beräkning

Molär koncentration

Koncentrationen kan uttryckas på olika sätt, men det vanligaste sättet är att ange dess molaritet. Molära koncentrationen (molaritet) är antalet moler av lösningen i 1 liter lösning. En molaritetsenhet indikeras med symbolen M. Till exempel indikeras två mol klorvätesyra per 1 liter lösning genom 2 M HCl. Förresten, om 1 mol av ett lösningsmedel faller till 1 liter av en lösning kallas lösningen unimolär. Den molära koncentrationen av lösningen indikeras med olika symboler:

• c x, С мx, [x], där x är ett lösningsmedel

Formeln för beräkning av molär koncentration (molaritet):

där n är mängden lösta ämnen i mol, är V volymen lösning i liter.

Några ord om tekniken att förbereda lösningar med önskad molaritet. Om en mol av substansen tillsätts till en liter lösningsmedel kommer uppenbarligen att den totala volymen av lösningen vara något mer än en liter, och det är därför ett misstag att anse att den resulterande lösningen är enstaka molar. För att undvika detta, lägg först substansen och tillsätt sedan vatten tills den totala volymen av lösningen är 1 liter. Det kommer att vara användbart att komma ihåg den ungefärliga volymadditivitetsregeln, som anger att volymen av lösningen är ungefär lika med summan av volymerna av lösningsmedel och lösningsmedel. Lösningar av många salter är ungefär föremål för denna regel.

Exempel 1. Kemist gav uppgiften att lösa upp 264 g ammoniumsulfat (NH₄)₂sÅ₄, och sedan beräkna molariteten hos den resulterande lösningen och dess volym, baserat på antagandet om tillsats av volymerna. Tätheten av ammoniumsulfat är 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Med hjälp av additivitetsregeln för volymer finner vi den slutliga volymen av lösningen:

Antalet mol av upplöst ammoniumsulfat är:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Det sista steget! Molariteten av lösningen är lika med:

Den approximativa volymadditivitetsregeln kan endast användas för en grov preliminär uppskattning av lösningens molaritet. I exempel 1 har volymen av den resulterande lösningen faktiskt en molär koncentration på 1,8 M, det vill säga felet i våra beräkningar är 3,3%.

Molär koncentration

Tillsammans med molaritet använder kemisterna molalitet eller molkoncentration, vilket är baserat på mängden lösningsmedel som används och inte på mängden av den resulterande lösningen. Molkoncentrationen är antalet mol av lösningsmedlet i 1 kg lösningsmedel (och inte lösningen!). Molariteten uttrycks i mol / kg och betecknas med små bokstaven m. Formeln för beräkning av molkoncentrationen är:

där n är mängden lösta i mol, m är lösningsmedlets massa i kg

Som referens noteras att 1 liter vatten = 1 kg vatten och mer 1 g / ml = 1 kg / l.

Exempel 2. Kemist frågades för bestämning av molaliteten hos lösningen erhållen genom upplösning av 5 g ättiksyra C₂H₄O₂ i 1 liter etanol. Etanoldensiteten är 0,899 g / ml.

Antalet mol ättiksyra i 5 g är lika med:

Massan av 1 liter etanol är lika med:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanol

Det sista steget. Hitta molaliteten för den resulterande lösningen:

• 0,833 mol / 0,789 kg lösningsmedel = 0,106 mol / kg

Molalityenheten betecknas ML, så svaret kan också skrivas 0.106 ML.

Tunna lösningar

I kemisk praxis är de ofta engagerade i utspädning av lösningar, det vill säga tillsatsen av ett lösningsmedel. Du behöver bara komma ihåg att antalet mol av lösningsmedlet när lösningen späds förblir oförändrad. Och kom ihåg formeln för korrekt utspädning av lösningen:

• Antalet mol av lösningen = c 1 V 1 = c 2 V 2

där C 1 och V 1 är den molära koncentrationen och volymen av lösningen före utspädning, är C2 och V2 den molära koncentrationen och volymen av lösningen efter utspädning. Granska uppgifterna för att späda lösningar:

Exempel 3. Bestäm molariteten hos lösningen erhållen genom utspädning av 175 ml av en 2,00 M lösning till 1,00 1.

I problemets skick indikeras värdena med 1, Vl och V2 och använder därför lösningen för utspädning, vi uttrycker molär koncentration av den erhållna lösningen med 2

• c2 = ci Vl / V2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Exempel 4 själv. Till vilken volym ska 5,00 ml av en 6,00 M HCl-lösning spädas så att dess molaritet blir 0,1 M?

Svar: V 2 = 300 ml

Utan tvekan har du själv gissat att lektion 15 "Molalitet och molaritet" är mycket viktigt, eftersom 90% av all laboratoriekemi är relaterad till beredning av lösningar med önskad koncentration. Undersök därför materialet från omslag till omslag. Om du har några frågor, skriv dem i kommentarerna.